16. 由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L^－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为 ( 　　)

A、1.6a g　　　 B、(a -1.6) g　　　 C、(a -3.2) g　　 D、无法计算

第II卷　 非选择题　 ( 共52分)

15.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生

成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(　　 )

A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H₂O

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

14．某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^－、A^－四种离子，下列说法正确的是

A．若c(OH^－)>c(H⁺)，溶液中不可能存在：c(Na⁺)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H⁺)

B．溶液中不可能存在：c(Na⁺)>c (A^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

C．若溶液中c(A^－) = c(Na⁺)，则溶液一定呈中性

D．若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

13．下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时(即滴定终点)，pH出现突变，称为滴定突跃。

B．Cu²⁺与足量氨水反应的离子方程式 Cu²⁺+2NH₃·H₂O==Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。

D．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。

12．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，

下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．第②步中结晶出的MgCl₂·6H₂O可在空气中受热分解制无水MgCl₂

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

11．下列叙述正确的是　 (　　 )

A．48 g O₃气体含有6.02×10²³个O₃分子

B．常温常压下，4.6 gNO₂气体含有1.81×10²³个NO₂分子

C．0.5 mol·L^－1L CuCl₂溶液中含有3.01×10²³个Cu²⁺

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N_A

8．下列关于硅单质及其化合物的说法中，正确的是　　　　　　 (　　 )

　　 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

　　 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

　　 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

　　 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

　　 A．①④　　 　　　 B．②③　　 　　　 C．①②　　 　　　 D．③④

7、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是

A、加热时，a上部聚集了固体NH₄Cl，说明NH₄Cl的热稳定性比较好

B、加热时，发现b中I₂变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色固体

C、加热时，c中溶液红色变深，冷却后又逐渐变浅

D、水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色变浅(2NO₂N₂O₄ ΔH<0)

6．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂　 ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀硫酸　 ③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水　 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②　　　 　　　 B．①③　　 　　　　 C．①④　　 　　　　 D．②③

5．下列离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

B．碳酸氢钙溶液与足量澄清石灰水反应：HCO₃^- + Ca²⁺ + OH^- === CaCO₃↓+ H₂O　

C． A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺==AgBr↓

D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂:2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-