题目列表(包括答案和解析)

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4.从海水中提取单质镁,下列正确的途径是

A.海水Mg(OH)2Mg    B.海水MgCl2Mg

C.海水Mg(OH)2MgCl2Mg   D.海水MgCl2Mg

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3.下列说法正确的是

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多。                

 B.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,该物质一定含有钠元素,不含钾元素。          

 C.碱金属的单质中锂的密度最小,熔点最低。                                               

 D.用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯。

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2.下列有关物质结构的表述正确的是

A.次氯酸的电子式     B.二氧化硅的分子式  SiO2

C. 碳-12原子 126C    D.钠离子的结构示意图

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1. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是   

A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物

  B.HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸 

  C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质 

  D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸

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30.(15分)香豆素是一种用途广泛的香料,它可以利用乙醇和B通过以下途径合成,其中B的分子式为C7H6O2

已知: (R、R´为烃基)

(1) A的名称为:     ,C→D的反应类型为:       ,C含有的官能团名称为:      

(2)D的结构简式是                

(3)完成下列反应的化学方程式:

 E在一定条件下发生加成聚合反应:                       

E→香豆素:                               

(4)B有多种同分异构体,其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是    ;      (5)有关香豆素的说法正确的是    (填字母)。

   a.只能与溴单质发生加成反应,不能发生取代反应

  b.1 mol香豆素可与5 mol H2发生加成反应

  c.1 mol香豆素可与2 mol NaOH发生反应

  d.1 mol香豆素完全燃烧消耗9.5mol O2

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29.(18分)实验一:某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性,设计了如下实验方案。装置如图:

   实验方案:在两试管中分别加入过量镁条,同时将两注射器中的溶液注入相应试管中,观察产生氢气的速率和体积。

(1)盐酸与镁反应的离子方程式为      

(2)在上述实验方案中有一明显欠缺,该欠缺是

                  

(3)在欠缺已经改正的方案下,反应起始时,产生氢气的速率关系应是      ;最终产生氢气的体积关系应是           

(4)实验中产生的氢气体积比理论值高,可能原因是                          

(5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是                        

(6)除上述方法外,还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性,请写出其中一种更简单的方法   

                             

实验二:某二元酸(H2B)在水中的电离方程式是:  H2B=H++HB    HB H++B2

回答下列问题:

(1)请判断H2B是强电解质还是弱电解质?          

(2)已知0.1mol·L1 NaHB溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度应    0.11 mol·L1(填“<”,“>”或“=”)

(3)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列离子浓度关系式正确的是_______。

 A.c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L      B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)

 C.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)  D.c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)

(4)0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

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28.(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。

(1)X元素是     

(2)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 

                                       

(3)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式                    。

②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式           

                                。

(4)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验:

a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;

b 另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解

① B的化学式为           

② 已知1 mol·L-1 100mL B的溶液能与1 mol·L-1 20mL KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好完全反应。写出反应的离子方程式                    

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27.(15分)硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的主要过程如下。

(1)以N2和H2为原料合成氨气。反应N2(g)+3H2(g)    2NH3(g)△H<0

①下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号)       

a.选择适当的催化剂                 b.增大压强

   c.及时分离生成的NH3                d.升高温度  

②一定温度下,在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的,则N2的转化率a1=    

若容器压强恒定,达到平衡状态时,N2的转化率为a2,则a2   a1(填“>”、“<”或“=”)。

(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸。

①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是                     

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)    2NO2(g):△H>0

该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号)         

a.在t1~t­2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态;

b.在t2时,采取的措施可以是升高温度;

c.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态;

d.在t5时,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值。(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

①催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g): △H=-483.6kJ/mol

    N­2(g)+2O2(g)=2NO2(g): △H=+67.7kJ/mol

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是             

②碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2

若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol,则反应的离子方程式是          

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13. 25°C时,下列关于分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中,不正确的是

A.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液:pH=13

B.醋酸与CH3COONa溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

C.Na2CO3溶液与NaOH溶液:c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)

D.Na2CO3溶液与NaHCO3溶液:2c(Na+)=3c(CO32)+3c(HCO3)+3c(H2CO3)

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12.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是

A.60 mL    B.45 mL   C.30 mL   D.15 mL

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