20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH⁺₄、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO^2-₃、SO^2-₄，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04 mol

(3)第三份加足量 BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K⁺一定不存在　　　　　

B．100 mL溶液中含 0.01mol CO^2-₃

C．Cl^-可能存在

D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

第Ⅱ卷(非选择题　 共50分)

19．下列推断合理的是

A．明矾［KAl(SO₄)₂·12H₂O］在水中能形成 Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓 H₂SO₄有强氧化性，常温下能与 Cu发生剧烈反应

D．将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

18．被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为

A．一定只含有Fe²⁺ B.可能只含Cu²⁺

C．一定有Fe²⁺和Cu²⁺　　　　　　　　 D.可能有Cu²⁺和Fe²⁺

17．将CO₂通入下列物质的溶液中，不与其反应的是

①Na₂CO₃ ②Na₂SiO₃ ③Na［Al(OH)₄］　 ④C₆H₅ONa　 ⑤Ca(ClO)₂　 ⑥CaCl₂　 ⑦CaCO₃

A.①③④⑤⑥　　 B.①和⑥　　　　　　 C.只有①　　　　　 D.只有⑥

16．将 3体积的NO₂，依次通过下列 3个分别装有过量①NaHCO₃饱和溶液②浓硫酸③Na₂O₂的装置后，用排水法把残留的气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体体积应为(同温同压下测定)

A．1体积NO　　　　　　　　　　　　 B．2体积NO₂和 0.5体积O₂

C．2体积O₂　　　　　　　　　　　　 D．0.25体积O₂

15．在100 mL含等物质的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01 molCl₂，有一半Br^-变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃)。则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A.0.0075 mol·L^-1　 B.0.0018 mol·L^-1 C.0.075mol·L^-1 D.0.08mol·L^-1

14．实验室将 NaClO₃和Na₂SO₃按物质质量之比为 71∶42倒入烧瓶中，同时滴入适量H₂SO₄，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为

A．Cl₂ B．C1₂O　　　　　　 C．ClO₂D．C1₂O₃

13．N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A.10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约22.4L，质量为28g

D．一定温度下，1L 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液与2L 0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液含NH⁺₄个数不同

12．下列离子方程式书写正确的是

A.过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^-＝SO^2-₃+H₂O

B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液；2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：

2MnO^-₄+5NO^-₂+6H⁺＝2Mn²⁺+5NO^-₃+3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：

　2HCO^-₃+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO^2-₃

11．下列各组离子一定能大量共存的是

A.含有大量Fe³⁺的溶液中：NH⁺₄、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、［Al(OH)₄］^-、CO^2-₃

C．在c(H⁺)=10^-13mol·L^-1的溶液中：NH⁺₄、Al³⁺、SO^2-₄、NO^-₃

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、CI^-、NO^-₃