15．下列叙述中错误的是 C

　　 A．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气的混合气体中分离出氨

　　 B．用分液的方法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

　　 C．用加水溶解、过滤的方法提纯含有碳酸钠的硫酸钙

　　 D．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

14．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是 D

　　 A．Na⁺、Cl^－、NH₄⁺、Al³⁺　　　　 B．Fe²⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^一

　　 C．Na⁺、Al³⁺、AlO₂^一、NO₃^一　　　 D．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^一

13．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是C

　　 提示BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)的平衡常数Ksp＝[Ba²⁺]·[SO₄^2－]，称为溶度积常数。

　　 A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点

　　 B．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

　　 C．d 点无BaSO₄沉淀生成

　　 D．a 点对应的Ksp大于c 点对应的Ksp

12．在一定条件下，完全分解下列某化合物2.2g，产生氧气1.8g，此化合物是D

　 　A．¹H₂¹⁶O　 　　　B．²H₂¹⁶O 　　C．¹H₂¹⁸O 　　D．²H₂¹⁸O

11．实验室常用MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂，也可用KClO₃、KMnO₄、K₂Cr₂O₇代替MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂。若制取等量的Cl₂，电子转移数最少是 A

　　 A．KClO₃和浓盐酸反应　　 B．MnO₂和浓盐酸反应

　　 C．KMnO₄和浓盐酸反应　 D．K₂Cr₂O₇和浓盐酸反应

10．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 D

　　 A．常温常压下，1 mol Cl₂通入足量NaOH溶液中转移的电子数为2 N_A

　　 B．含0.01 mol FeCl₃的饱和溶液中加入足量Cu粉后，转移的电子数目为0.03 N_A

　　 C．标准状况下，11.2 L苯中所含碳原子总数为3 N_A

　　 D．0.4 mol KO₂与水反应生成氧气和氢氧化钾时，转移的电子数为0.3 N_A

9．某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子。则下列描述正确的是A

　　 A．该溶液可能由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

　　 B．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

　　 C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为[CH₃COO^－]＞[Na⁺]＞[OH^－]＞[H⁺]

　　 D．加入氨水，[CH₃COO^－]一定大于[Na⁺]、[NH₄⁺]之和

8．制备氰氨基化钙的化学方程式：CaCO₃+2HCN → CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑。关于该反应的下列说法中，正确的是 B

　　 A．反应中，氢元素被氧化，碳元素被还原

　　 B．HCN既是氧化剂又是还原剂

　　 C．CaCN₂是还原产物，H₂是氧化产物

　　 D．CO为氧化产物，H₂为还原产物

7．下列说法中正确的是D

　　 A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

　　 B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

　　 C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

　　 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

6．下列离子方程式，一定正确的是C

　　 A．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H⁺→Fe²⁺+H₂S↑

　　 B．将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：

　　　　　　　　 2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

　　 C．向磷酸二氢钾溶夜中加入过量的氢氧化钡溶液：

　　　　 　　　　3Ba²⁺+4OH^-+2H₂PO₄^-→Ba₃(PO₄)₂↓+4H₂O

　　 D．将少量SO₂气体通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O→CaSO₃↓+2HClO