14、对于某酸性溶液(可能含有Br ^–、SO₄^{2 –}、H₂SO₃、NH₄⁺)，分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是　

　　 A．Br ^– 　　　　 B．SO₄^2– 　　　　 C．H₂SO₃ 　 D．NH₄⁺

13、一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0，单位mol/L)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是　 　　　　

　 A．c₁:c₂ = 1:3　 　　　　　　　 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

　　 C．X、Y的转化率不相等　 　　　 D．c₁的取值范围为0 < c₁ < 0.14mol/L

12、下列离子方程式书写正确的是　 　　　　　

①．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合

　　　 Ba²⁺ + 2OH ^– + NH₄⁺ + HCO₃ ^– = BaCO₃↓+ NH₃·H₂O + H₂O

②．氯化铝溶液中加入过量的氨水　　 Al³⁺ + 4NH₃·H₂O = 4NH₄⁺ + AlO₂ ^– + 2H₂O

③．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫　 Ca²⁺ + 2ClO ^– + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓+ 2HClO

④．已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳　　　　 ClO^- +CO₂ +H₂O　 = HClO + CO₃^2-

⑤．过氧化钠固体与水反应：2O₂²‾+2H₂O＝4OH‾+O₂↑

⑥．氨水中通入过量二氧化硫：2NH₃•H₂O + SO₂ = 2NH₄⁺ +SO₃²‾ +H₂O

⑦．澄清的石灰水中加人过量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH‾+HCO₃‾=CaCO₃↓+H₂O

⑧．将2mol/LAlCl₃溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：

2Al³⁺+7OH‾＝Al(OH)₃↓+AlO₂‾+2H₂O　

⑨、向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性：Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2-= BaSO₄↓+ 2H₂O

A　 ①③⑥⑨　　　 B②④⑤⑨　　 C③④⑦⑧　　 D①⑧⑨

11、某无色透明溶液能与铝粉反应放出H₂，则此溶液中一定能大量共存的离子组为　

A．OH^-、Na⁺、K⁺、MnO₄^- 　　　　　　　B．H⁺、Cl^-、Ba²⁺、NO₃^-

C．K⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-　　　　　　　　　　 D．NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO₃^-

10、实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H₂SO₄，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X的化学式为　

　　 A．Cl₂ 　 B．Cl₂O 　　 C．ClO₂ 　 D．Cl₂O₃

9、如右图所示，下列实验现象的描述正确的是　　　

8．设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　 　　

①.31g白磷含有的P-P键数为　　 　②. 1mol(碳正离子)中含有电子数为10 　　③. 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2　 　　④.1mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂，均失去2个电子　 ⑤．用惰性电极电解CuCl₂溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为N_A ⑥．0.84 g晶体中阳离子和阴离子总数为0.03　　 ⑦．3.9gNa₂O₂吸收足量的CO₂时转移的电子数是0.05N_A ⑧．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N_A ⑨．28 g C¹⁶O与28 g C¹⁸O中含有的质子数均为14×6.02×10²³ 　　⑩．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×10²³

A ②④⑦⑧　　 B ③④⑥⑦⑧　 C ④⑦　　　 D④⑥⑨⑩

7．下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是　

　　 A．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CO₃^2-) + c(HCO₃^-) + c(OH^-)

　　 B．0.1mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-) ＞ c(NH₄⁺) ＞ c(H⁺) ＞ c(OH^-)

　　 C．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c(OH^-) = 2c(H₂CO₃) + c(HCO₃^-) + c(H⁺)

　　 D．0.1mol/LNa₂S溶液中：c(Na⁺) = 2c(S^2-) +2c(HS^-) + 2c(H₂S)

6、三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3 NF₃ + 5 H₂O = 2 NO + HNO₃ + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是

A.NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂　　　　　　　　 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C.若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子　 D.NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

5、已知常温下可用Co₂O₃制备Cl₂，反应前后存在六种微粒：Co₂O₃﹑H₂O﹑Cl₂、H⁺ 、Cl^－和Co²⁺ 。下列叙述不正确的是

A．氧化产物为Cl₂　　　　　　 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．若有3mol H₂O生成，则反应中有2mol电子转移

D．当该反应生成2.24L Cl₂时，则反应中有0.1mol电子转移