3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　 ②39%的乙醇溶液　 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．分液、萃取、蒸馏　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．蒸馏、萃取、分液

2．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

A.非金属氧化物一定能与碱发生反应　　 B.金属氧化物一定不能与碱发生反应

C.酸性氧化物一定能与水反应生成酸　　 D.酸性氧化物可能与酸发生反应

1．将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是：　　　 　　　　　　　　(　　 )　

A．硫酸、纯碱、石灰石　　　　　　　　　 B．醋酸、酒精、醋酸钠

C．亚硫酸、熟石灰、小苏打　　　　　　　 D．石炭酸、熟石灰、漂白粉

26. (每空3分，共9分)测定硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨　②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量　 ③加热　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止　 ⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。

请回答下列问题：

(1)现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是_____________。

(2)实验步骤⑥的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有(填入选项的编号)：_____________。

A.被测样品中含有加热不挥发的杂质

B.被测样品中含有加热易挥发的杂质

C.实验前被测样品已有部分失水

D.加热前所用的坩埚未完全干燥

25. (每空2分，共8分) A、B、C、D为常见气态单质。已知：

①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；

②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；

③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀。

请回答：

(1)C和D反应生成的化合物的化学键类型是　　　　　　　 　。

(2)上述②中生成化合物的热稳定性强弱为__________________(填写化学式)。

(3)将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是：_______________________________。

(4)A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是_____________________________________。

24. (每空2分，共8分) 已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

(1)D的化学式(分子式)是　　　　　　　　　 　　 ,E的化学式(分子式)是　　　　　　　　 　　

(2)A和B反应生成C的化学方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23. (每空2分，共10分) 以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：

其中，氧化物(Ⅰ)是红棕色固体、氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是气体。

(1)氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是　　　　　　　 　　　 。

氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是　　　　　　　　　　 　 。

(2)反应①的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应③的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22. (每空1分，共9分)用A⁺、B^－、C^2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是__________、B元素是__________、C元素是__________(用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是__________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是__________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是__________，电子式是__________。

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是__________。

(6)H分子中含有8个原子，其分子式是__________。

21、(每空2分，共16分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________。

(2)W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为___________________________。

(3)X的硝酸盐水溶液显____________性，用离子方程式解释原因：____________________。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________________________。(用分子式表示)

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_______________________。

(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________。

20. 若1 mol 某气态烃C_xH_y完全燃烧，需用3 mol O₂，则:

A.x=2，y=2　　　　　　　　　

B.x=2，y=4　　　　　

C.x=3，y=6　　　　　

D.x=3，y=8