18、①pH=2的CH₃COOH;　　 ②pH=2的HCl;　　　　 ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是(　 )

A．水电离的c(H⁺)：①=②=③=④

B．将②③两溶液等体积混合所得的溶液中：c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

17．99℃时K_W=1x10^－12,该温度下在某物质的溶液中，由水电离出的H⁺浓度为1×10^－a mol/L，下列说法不正确的是 (　)

A．a＜6时，水的电离受到促进　　 　　B．a＞6时，水的电离受到抑制

C．a＜6时，溶液的pH可能为a　　　 D．a＞6时，溶液的pH一定为12－a

16、设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是(　 )

A．124g白磷中含有P-P键的个数为4N_A　　　　

B．12g石墨中含有C-C键的个数为1.5N_A

C．1mol金刚石中含有C-C键的个数为2N_A　　　

D．60gSiO₂中含有Si-O键的个数为2N_A

15、有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN₂的晶体结构为(　 )

　　 　　　www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

14、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是(　 )

①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高　　 ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低　　 ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A. 仅②　　 　　　　　 　　　　 B. ①④　　　 　　　 　　　　 C. ②③　　　 　　　　　　　　 D. ①②③

13、在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入B ，发生反应：

A (s)+2B(g)4C(g) + D ( g )；△H < 0 。

在t℃、p KPa下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是(　 )

A．平衡时B的转化率为33.3 %

B．若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大，但仍然相等

C．若再加人4molC和1molD ，则再次达到平衡时体系气体密度减小，平均摩尔质量不变

D．若温度变为(t+10)℃，则θ＜45°

12、常温下甲为pH=2的醋酸溶液，乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合溶液，下列说法正确的是(　 )

A．甲溶液中c(CH₃COO^－)一定大于乙溶液中c(CH₃COO^－)

B．甲、乙等体积混合后pH大于2

C．乙溶液离子浓度大小关系为：c(Cl^－) ＞c(CH₃COO^－) ＞ c(H⁺) ＞c(OH^－)

D．加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同

11、对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；ΔH<0。下列结论中正确的是(　 )

A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48 倍，则

m+n>p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始A、B的物质的量之比为m∶n

C．若温度、体积不变，当m+n<p+q时，向平衡体系中再加入少量气体E(E与所有组分均不反应)，A的转化率减小

D．若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大

10、将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)+2M(s) 2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是(　 )

9、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、

Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是(　 )

A．离子半径：Y>X　　　　　　　　 　　　　　　　　 B．气态氢化物的稳定性：Z>X

C．Y的氧化物中含有离子键　　　　 　　　　　　　 D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱