11． 在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p),从大到小的顺序是(　　 )

A．p(Ne)>p(H₂)>p(O₂)　　　　 　　　B．p(O₂)> p(Ne)> p(H₂)

C．p(H₂)> p(O₂)> p(Ne)　　　　 　　　 D．p(H₂)> p(Ne)> p(O₂)

10．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　 )

9．下列有关实验的叙述中，合理的是(　　 )

①用pH试纸测得氯水的pH为2　 　　

②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体

③Cl₂可以与水反应而S则不与水反应说明Cl的非金属比S强

④用稀氨水洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银

⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，可以制得Fe(OH)₃胶体

⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粒

⑦少量的钠保存在煤油中

A．①②④ 　　 B．②⑥⑦　 　　 C．②④⑥⑦　 　 D．②③④⑤⑥

8．向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、 (4)图中分别有OA<AB，OA=AB，OA>AB， 则下列分析与判断不正确的是(不计CO₂的溶解) (　　 )

A．M中只有一种溶质的有(1)和(3)　 　　　　B．M中有两种溶质的有(2)和(4)

C． (2)图显示M中c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)

D．若M中有两种溶质，依题目信息无法判断M中两种溶质浓度的比值大小

7．用下列装置能达到有关实验目的的是　 (　　 )

　　　　 甲　　　　　　 乙　　　　　　 丙　　　　　　　　　　 丁

A．用甲图装置电解精炼铝　　　　　　　 B．用乙图装置制备Fe(OH)₃

C．丙图装置可制得金属锰　　　　　　　 D．丁图验证NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性

6．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2-的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K⁺的浓度约为(　　 )

A．0.225mol/L　 　 　 B．0.25mol/L　 　　 C．0.45mol/L　 　 D．0.9mol/L

5．下列化学反应的离子方程式正确的是 (　 )

A．苯酚钠溶液与少量的CO₂反应：　　　　 C₆H₅O^－+CO₂+H₂O → C₆H₅OH+CO₃^{2 －}

B．将标准状况下1．12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中：

　 　2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂ ＝2Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂

C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：Ca²⁺+ HCO₃^- +OH^- ＝CaCO₃↓+H₂O

D．NH₄HSO₄溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液： H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^－===BaSO₄↓+H₂O

4．下列各组离子在给定条件下一定能够大量共存的是(　　 )

A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、SO₄^2-、Na⁺

B．c(H⁺)=1.0×10^-13 mol/L 的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、Al O₂^-、CO₃^2-

C．加入铝粉后能产生大量氢气的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D．由水电离出c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

3．下列实验操作中错误的是(　　 )

A．氢氧化钠有腐蚀性，所以一般放在小烧杯中称量

B．使用试管夹，应从试管底部往上套，夹在试管中上部

C．做完实验后，用剩的任何药品不得丢弃，也不要放回原瓶

D．实验室制取氧气之前，先检查装置的气密性，再装入药品

2．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　 )

A．常温下，46g分子式为C₂H₆O的物质中一定含有极性键为7N_A，非极性键为N_A

B． N_A个某气体分子的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标准状况

C．标准状况下22.4L Cl₂参加化学反应转移的电子数都是2N_A

D．白磷分子(P₄)呈正四面体结构，124g白磷中含有P-P键6N_A mol