21． (共13分)由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。

(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13。则X中一定不存在的离子是_____________。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有____________；又可确定X中一定不存在的离子有________________。

(3)若组成X的物质有三种，则可能是(用化学式表示，写出一组即可) ________________。

(4)尚待检验的离子及检验方法是：

20．(共10分)A、B、C、D、E、F、G是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下转化关系，有些必要的信息已在框图中注明：

回答下列问题：

(1)D的空间构型为　　　　　　　　 ，C的电子式为　　　　　　　　 ，F溶液名称是　　　　　　　　 ，

(2)在实验室中制取气体A的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　．

(3)写出A+D→C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　，

氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　　　　　 ，

(4)写出：F+B(过量)→E的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　，

19．(共7分)(1)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO₄．当加入50mL0.5mol/LKNO₃

溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．

□F_eSO₄+□KNO₃+□H₂SO₄→□K₂SO₄+□F_e2(SO₄)₃+□N_XO_y+□H₂O

　①推算出x＝________，y＝________．

②配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)

③反应中氧化剂为________．

④用短线和箭头标出电子转移的方向和总数．

18．实验室在配制一定浓度和体积的 NaOH溶液时下列操作一定会导致实验结果偏低的是(　 )

①用托盘天平称量NaOH时砝码和药品的位置放反，所得溶液的浓度

②定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,再补几滴水到刻度线.

③定容时仰视刻度线

④将NaOH溶解后转移到容量瓶中，用水洗烧杯2-3次，洗液没有倒入容量瓶中

⑤将NaOH溶解后立即转移到容量瓶中

A．①②③④　　　 　　B．②③④　 　　　　　C．②③④⑤　　　　　 D．①②③④⑤

第Ⅱ卷(非选择题　共52分)

17.2005年1月，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构 ，如Al₁₃、Al₁₄。Al₁₃、Al₁₄的一些性质像其它的主族元素的化学性质，得到或失去电子后生成40个价电子的最稳定状态。下列说法中不正确的是(　 )

A．Al₁₃与卤族单质的性质相似　　　B．Al₁₄与第IIA族元素的性质相似

C．Al₁₃和Al₁₄互为同位素　　　　D．Al₁₄中的Al原子间以离子键相结合

16．有一未完成的离子方程式为：□□+XO₃^－+6H⁺=3X₂+3H₂O,据此判断，X元素的最高化合价为(　　 )

A．+7　　　　 　　B． +4　　　　　　　 C．+5　　　　　　 D．+1　

15．a mol FeS 与b mol Fe₃O₄投人到V L c mol · L^- 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量(mol)为：①( a + 3b )　 ②(3cV-9a-b) / 3　 ③(9a + b )/ 3　 ④(cV-3a-9b) ⑤ (3a+9b)则正确的答案是(　　 )

A．②⑤　 　　　　B. ②③ 　　　　　C. ①⑤ 　　　　　　D . 前述答案均不对

14．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：

① CH₄ ( g )+4NO₂( g ) == 4NO( g )+CO₂(g )+2H₂O( g )　 △H＝-574 kJ·mol^－1

② CH₄ ( g )+4NO( g ) == 2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )　　 △H＝-1 160 kJ·mol^一1。

下列正确的选项是(　　 )

A．CH₄ ( g ) + 2NO₂ ( g ) == N₂( g )+CO₂ ( g ) + 2H₂O ( l )　 △H＝-867 kJ·mol^－1

B．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol

C．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48L CH₄ 还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol

13．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(　　 　)

A．　 Na₂O　　　　 B．　 Na₂O₂　　　　 C．　 Na₂O和Na₂O₂　　　　 D．　 Na₂O₂和NaO₂

12．在甲、乙、丙、丁、戊五个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa₂O、7.8gNa₂O₂、4.0g NaOH和5.6CaO而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁、戊溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是(　　 )

A．甲＝丁＜乙＜丙＜戊　　 　　　 　B．戊＜丁＜甲＜乙＝丙

C．丁＜乙＝丙＜甲＜戊　　 　　　 D．丁＜甲＜乙＜丙＜戊