3.实验是研究化学的基础，下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

2.下列叙述正确的是

A.有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

B.有阳离子存在的物质中一定存在阴离子

C.只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应

D.离子反应一定是复分解反应

1.下列化学用语正确的是

A.白磷的分子式：P　　　　　　　 B.Na⁺结构示意图是：

C.碳一12 的原子符号：⁶₁₂C　　　 　D.HClO的电子式：

22、(12分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡　　　　 移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂后反应的△H(填“增大”“减小”或“不改变”)　　　　　 。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生化学反应:

2 N₂O₅(g)　　　 4NO₂(g)+O₂(g)　 △H＞0

①下表为反应T₁温度下的部分实验数据：

则500s内N₂O₅的分解速率为　　　　　 。

②在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^-1，则T₂　　 T₁(填

“＞”“＜”“＝” )

(3)已知肼分子(H₂N-NH₂)可以在氧气中燃烧生成氮气和水。

①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式　　

②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因　　　　　　　　

③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)==N₂(g)+4H₂O(g)　　 △H= -642.2kJ·mol^-1

因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼　　　　 。说明原因　　　　　　　 。

2010学年第一学期十校联合体高三期中联考

21、(12分)有机物F(C₁₃H₁₆O₂)是一种芳香酯，可用作香精的调香剂。如图是该有机物的合成路线：

　　　　　　　　　　 Br 　Br

溴水 CH₃-CH₂-C-CH₂

反应① 　　　　|　　　　 反应②　　　 反应③　　　　　 　反应④

　　　　　　　　　　 CH₃

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　OH

-CH₂CH₂C1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 CH₃-CH₂-C-COOH

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　|

　　　　　　　　 反应⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　 CH₃

请回答下列问题：

(1)反应②中另加的试剂是　　　 ；反应⑤的一般条件是：　　　　　　　 。

(2)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应⑦的化学方程为　　　　　　　　　　 。

(4)上述合成路线中属于取代反应的是　　　　　　 (填编号)。

(5)C的同分异构体有多种，其中能发生水解反应的有机物有　　　 种。

20．(11分)都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。 H与一种相对分子质量为78的供氧剂的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．

请回答下列问题：

(1)组成单质A的元素位于周期表中的位置　　　　　　　　　　　　 。

(2)指出H物质中的化学键类型　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______________________。

(4)E被足量NaOH溶液吸收得到溶液中的离子浓度由大到小关系是　　　 。

(5)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．当生成2 mol二氧化氯时，转移电子________mol.

(6)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：　　　　　　 。

19、(11分)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO₄·5H₂ O)和副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)的生产流程示意图：

含铁废铜　　　　　　　 石灰浆

　　　　　　　　　　　　　 检验

→　　　　　 →　　　　 →　　　 →　　　　 →　　　　 →产品

稀硝酸与稀硫酸　　　　　　　　　　 红棕色　 石膏　　　 母液

的混合液　　　　　　　　　　　　　　 滤渣

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g水)见下表。

温度(C)	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：

(1)红棕色滤渣的主要成分是　　　　　　 ；

(2)写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　；

(3)操作I包括蒸发浓缩、　　 等操作，温度应该控制在　　 C左右；

(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为　　　 、　　 、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是　　 ；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：

方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；　 方案二：纸层析→喷KSCN溶液；

①你认为上述两种方案设计更合理的是　　　　　 ；

②指出你认为不合理方案存在的问题是　　　　　 。

18、Na₂O₂、HC1、A1₂O₃三种物质在水溶液中完全反应后，溶液中只含有Na⁺、H⁺、C1^-、OH^-，且溶液呈中性，则Na₂O₂、HC1、A1₂O₃的物质的量之比可能(　 )A、3:2:1　　　　 B、2:4:1　　　　 C、2:3:1　 　　　D、4:2:1

17、用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO₄的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)₂ 溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂ 溶液体积(V)间的关系图正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

16．有Fe²⁺、NO、Fe³⁺、NH、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是　　　　　　　　 (　　 )

A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

B. 该过程说明Fe(NO₃)₂ 溶液不宜加酸酸化

C. 若有1 mol NO 发生氧化反应,则转移8 mol电子

D. 若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe²⁺ - e^- = Fe³⁺