23．(13分)过氧化钠保存不当容易变质。

(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)检验样品中还有过氧化钠的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设

计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

(A)　　　　 (B)　　　　　　 (C)　　　 　　　(D)　　　　 (E)　　 (F)

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。

①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：

装置A：　　　　　　　　　　　　　 　， 装置B：　　　　　　　　　　　　　 　。

②NaOH的作用是　　　　　　　　 。

③本实验中测量气体体积时应注意的事项有　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品

中过氧化钠的质量分数为　　　　　　 。

22.(13分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条

件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX₃、X₂Z和X₂W三种共价化合物。请填空：

(1)X、Y、Z原子最外层电子数之和是　　　　　　　　 ；

(2)X₂W的电子式是　　　 　，YX₃、X₂Z和X₂W形成的晶体类型都属于　　　　 ；

(3)X、Y和Z组成的一种化合物是强酸。写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　；X、Y和Z组成的另一种化合物是离子化合物，该离子化合物在210℃分解生成一种只含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体(在常温、常压下)。已知40g该离子化合物完全分解可生成11.2L的气体(标准状况下)，该气体的化学式为：　　　　 ；

　　 (4)X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5:1:3:1；该化合物具有还原性。

①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

②请设计实验证明该化合物具有还原性：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21.(15分)

(1)某学生在实验室做了5个实验

①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，

②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，

③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，

④在偏铝酸钠溶液中通入CO₂直至过量，

⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。

并根据以上实验画出下列5种图象(纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量)实验与图象对应关系正确的是：___________。

　 　A．①和(a) 　　　B．②和(b)　　 　C．③和(e)　　 D．④和(c)

(2)已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。

　 　①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。

　 　②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

　 　③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO₂气体，

请回答下列问题：

(a)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为__________________________；

(b)实验④中的现象为：______________________________　　　　　　 ；

(c)实验②③反应的离子方程式分别是：

______　　　　　　　　 ______、　　　　　　　　　　　 ______。

20.1.6g Cu与50mL 8mol·L^-1的HNO₃溶液充分反应，HNO₃的还原产物有NO和NO₂，反应后测得溶液中H⁺浓度为a mol·L^-1(生成水的体积忽略不计)，则此时溶液中所含NO₃^-的物质的量为

A.(a+1)mol　　 B.(0.4+0.05a)mol　　 C.(a+0.05)mol　　 D. 0.05(a+1)mol

第II卷(非选择题，共60分)

19.向分别含SO₃^2－、Fe²⁺、Br^－、I^－各0.1mol的溶液中，通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是

18.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为

20，下列说法中正确的是

A.晶体中阳离子和阴离子个数一定相等 　　

B.晶体中一定只有离子键没有共价键

　　 C.所含元素一定不在同一周期 　　　　　　

D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

17.在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是 　

A.所得溶液呈无色　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺

C.将残余固体加入到稀H₂SO₄中，有气泡产生　 D.最后得到的溶液中可能含有Fe³⁺

16.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

　　 B.元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR

　　 D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

15..如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是

A.湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性

弱于I₂

B.沾有KMnO₄溶液滤纸、湿润的品红试纸均褪色证明了SO₂漂白性

C.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂

14.把少量CO₂分别通入到浓度相同的：①Ba(NO₃)₂溶液；②Ba(OH)₂溶液；③溶有氨的BaCl₂溶液中。能观察到白色沉淀的溶液是 　

A.只有②　　　　 B.②和③　　　　 C.①和②　　　　 D.③