22．镁铁混合物4.9 g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24 L(假设气体全为NO)，向反应后的溶液中加入足量的烧碱，生成沉淀的质量是　　 (　　 )

　　　　 A．6.0 g　　　 　　　　　 B．8.0 g　　　 　　　　　 C．10.0 g　　 　　　　　 D．12.0 g

第II卷(共34分)

21．有一未完成的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，据此判断：X元素的最高化合价为 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．+1　　　　　　 　 B．+4　　　　 　　C．+5　　　　　　 D．+7

20．A、B、C三种位于不同周期的短周期元素，已知A元素的原子半径是周期表中最小的，B元素原子的最外层电子是内层电子总数的一半，C元素原子的最外层电子数是次外层数的3倍，则A．B．C不能形成的化合物是　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A． A₂BC₄ B． ABC₃　　　　　　　　　　　 C． A₃BC₄　　　　　　　　　　 D． A₄B₂C₇

19．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是　　　　 (　　 )

18．由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，它们之间互称为等电子体。根据上述原理，下列各对粒子中，不能互称为等电子体的是(　　 )

　　　　 A．SO₃与O₄ B．CO₂与N₂O　　　　　　 C．CS₂与NO₂　　　　　　　 D．SO₂与O₃

17．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．熔点：钾钠合金 < 钾 < 钠　　　　　 　　

　　　　 B．沸点：乙烷 > 戊烷 > 2-甲基丁烷

　　　　 C．密度：苯 < 水 < 1，1，2，2-四溴乙烷　 　

　　　　 D．硬度：镁 < 铝 < 镁铝合金

16．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是　　　　 (　　 )

　　　　 A．K₂SO­₃是否被氧化(BaCl₂)　　　 　　　 B．FeSO₄是否被氧化(KSCN)

　　　　 C．KI是否被氧化(淀粉溶液)　　　 　　 D．漂粉精是否变质(盐酸)

15．在二氧化碳的饱和溶液中， c(H⁺)和c(CO₃^2-)的比值　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．等于2　 　　　　　　　 B．大于2 　　　　　　　　　　 C．等于1　　　　　　　　　　　 D．1~2之间

14．某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

，

下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H₃BO₃+OH^－＝[B(OH)₄]^－

　　　　 B．硼酸是三元酸

　　　　 C．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的

　　　　 D．硼酸是两性氢氧化物　

13．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸　　　　　　　　　　　　 CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

　　　　 B．硫化亚铁与盐酸反应　　　　　　　　　　　　　　　　　 S^2- + 2H⁺ = H₂S↑

　　　　 C．苯酚钠溶于醋酸溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　 C₆H₅O^- + CH₃COOH → C₆H₅OH + CH₃COO^-

　　　　 D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气　　　　　　　　 Fe²⁺ + Cl₂ = Fe³⁺ + 2Cl^-