17．某0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，碱液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为

　 　A．2:3　　　　　 B．1:3　　　　　　 C．1:4　　　　　　　 D．5:3

15．有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气aL，完全燃烧后生成b L CO₂和c L水蒸气(温度、压强与原混合气相同)，若a∶b∶c＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是

　 　A．原混合气为体积比是1∶1的丙烯和丙炔

　 　B．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔

　 　C．原混合气为体积比为2∶1的丁烯和丁炔

　 　D．原混合气为体积比为1∶2的乙烯和乙炔

^{16．已知C－C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列}说法中正确的是

　 　A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

　 　B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

　 　C．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上

　 　D．该烃属于苯的同系物

14．下列实验装置图正确的是

　 　A．　　 　　　B．

　 　C．　　 D．

13．已知复分解反应2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑可自发进行。在常温下，测得浓度均为0.1mol·L^－1的下列六种溶液的pH：

　　 表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是

　 A．CO₂+H₂O+2NaClO→Na₂CO₃+2HClO　　 B．CO₂+H₂O+NaClO→NaHCO₃+HClO

　 C．CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN　 D．NaClO+CH₃COOH→HClO+CH₃COONa

12．常温下，等体积、等物质的浓度的NaCl和CH₃COONa溶液中的阳离子总数相比

　　 A．前者多　　 B．后者多　　 C．一样多　　 D．无法判断

11．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

　　 A．某溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

　　 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

　　 C．丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

　　 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

10．物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

　　 A．1:4　　 B．1:5　　 C．2:3　　 D．2:5

9．下列说法一定正确的是

　　 A．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体

　　 B．熔融态能导电的一定是离子晶体

　　 C．固态能导电的一定是金属晶体　　　

　　 D．固态不能导电但熔融态能导电的一定是离子晶体

8．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

　　 A．1mol·L^－1 NaCl溶液含有N_A个Na⁺

　　 B．16g CH₄中含有4 N_A个C－H键

　　 C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生N_A个NO分子

　　 D．常温常压下，22.4L CO₂中含有N_A个CO₂分子

7．将0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是