27．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

　　 [探究一]

　　 (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是　　　　 　　　　　。

　　 (2)另取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

　　 ①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若检验其中Fe²⁺，应选用的试剂为　 (选填序号)。

　　 a．KSCN溶液和氯水　 b．铁粉和KSCN溶液　 C．．浓氨水　 d．酸性KMnO₄溶液

　　 ②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，

　　 发生反应： SO₂+Br₂+2H₂O＝2HBr+H₂SO₄ 然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为　　　　　　　 。

　　 [探究二] 分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。

　　 (3)装置B中试剂的作用是　　　　　　　　　　 。

　　 (4)认为气体Y中还含有Q的理由是　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。

　　 (5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于　　　　　　 (选填序号)。

　　 A．A之前　　　 B．A－B间　　　 C．B－C间　　　 D．C－D间

　　 (6)如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是　　　　　　 。

　　 (7)若要测定限定体积气体Y中H₂的含量(标准状况下约有28mL H₂)，除可用测量H₂体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

　　 (1)A中试剂为　　　　　　　　　　 .

　　 (2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是　　　　　　　　　　　　　　

　　 (3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是　　　　　 ；(填序号)记录C的液面位置时，除视线平视外，还应

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

　　 (4)B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b ml(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为　　　　　　　 .

　　 (6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将　　　　　 (填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)

25．氮是地球上含有丰富的一种元素，氮及其化合物在公农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

　　 (1)上图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 　又知：N₂ (g)+2NO₂ (g)→4NO(g)-292.3kJ·mol^-1，则反应：

　　 2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)+Q的Q值为　　　 ；

　 　(2)一定温度下，在2L密闭容器中NO₂和O₂可发生下列反应：

　　 4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)；已知体系中n(NO₂)随时间变化如下表：

　　 ①写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　 ，已知：，

　 　　则该反应是　　　 反应(填“放热”或“吸热”)；

　 　②反应达到平衡后，NO₂的转化率为　　 ，此时若再通入一定量氮气，则NO₂的转化率将　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)；

　　 ③右图中表示N₂O₅的浓度的变化曲线是　　　　 ，用O₂表示从0~500s内该反应的平均速率v= 　　　　　。

24.　 2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。发生反应如下：

　　 ① 8MnO₄^－+5Cu₂S+44H⁺→10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

　　 ② 6MnO₄^－+5CuS+28H⁺→5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

　 　③ 　　MnO₄^－+　　 Fe²⁺+　　 H⁺＝　　 Mn²⁺+　　 Fe³⁺+　　 H₂O

　　 (1)反应①中的氧化产物为　　　　　　　　 ；

　　 反应②的氧化剂为　　　　　　　 ，电子转移数目为　　　　　 ；

　　 配平反应③，即KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

　　 　　MnO₄^－+　　 Fe²⁺+　　 H⁺→　　 Mn²⁺+　　 Fe³⁺+　　 H₂O

　　 (2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为　　　　　 mol。

　　 (3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M＝392g/mol)的质量为　　　　　 g。

23．下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：

　　 (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示)。

　　 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。

　　 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

　　 (4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为_____________(填化学式)。

　　 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

　　 A．X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

　　 B．N→⑥的单质的化学方程式为________________。

　　 C．常温下，为了使0.1 mol/L M 溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

22．一定量的锌完全溶解在100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸中，同时生成气体A 33.6L(S.T.P.)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述错误的是

　　 A．气体A是SO₂和H₂的混合物　　 B．气体A中SO₂和H₂的体积比为4:1

　　 C．反应中共消耗锌87.5g　　　　　 D．反应中共转移电子3 mol

21．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

　 　A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)₂溶液中： c(NH₄⁺)=c(K⁺)=c(Ba²⁺)

　 　B．0.1 mol/L pH=9的NaNO₂溶液中： c(Na⁺)>c(NO₂^－)>c(OH^－) >c(H⁺)

　 　C．向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：

　　　　 c(NH₄⁺)+c(Na⁺)= c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)

　　 D．将10 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：

　　　 　c(Na⁺)>c(Cl^－)>c(HCO₃^－)>c(CO₃^2－)

20. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N₂(g)+3H₂→2NH₃(g)+ 92.4kJ/mol)

　　 下列说法正确的是

　 　A．2c₁＞c₃　　　　 B．a+b＝92.4　　　　 C．2p₂＜p₃　　　 D．α₁+α₃＜1

19．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是

　　 A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z　　 B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z

　　 C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z　　　 D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z

18．下列反应的离子方程式正确的是

　 　A．氯化亚铁溶液跟氯气反应：2Fe²⁺+Cl₂ → 2Fe³⁺+2Cl^－

　 　B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量的稀硝酸：CO₃^2－+ 2H⁺ → CO₂↑+ H₂O

　 　C．铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+2NO₃^- → Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

　　 D．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺+OH^－ → NH₃·H₂O