3、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH^-离子浓度与水电离出的OH^-离子浓度之比为 (　　 )

　 A．10¹⁰：1　　　 B．5×10⁹：1　　　　 C．10⁸：1　 　　　　D．1：1　

2、水的电离过程为H₂OH⁺+OH^－，在25℃时水的离子积为K_W＝1.0×10^－14，在35℃时水的离子积为K_W＝2.1×10^－14，则下列叙述正确的是　　　　　　　 (　)

A．c(H⁺)随着温度的升高而降低

B．35℃时c(H⁺)＞c(OH^－)

C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小

D．水的电离是个吸热过程

1、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 　 A、氯化钠　　 B、固体硝酸铵　 C、固体氢氧化钠　　　 D、生石灰

22、(6分)在标准状况下，将CO、CO₂的混合气体(密度为1.43g/L)充入盛有足量Na₂O₂的密闭容器里，容器的容积(不计装入固体的体积)为2.24L。然后用电火花间断引燃气体混合物，直到反应完全，求：

(1)反应前CO和CO₂体积比是多少？

(2)反应完全后，容器中存在的生成物是什么，物质的量各为多少？

新余一中2011届高中毕业年级第一次模拟考试

24.20 mLKMnO₄溶液(此时锰全部以Mn²⁺存在)

(1)有500ml、250ml、150ml的量筒备用，应选用量程为　　　 　　　的量筒

(2)该实验应选用　　　　　　 (填“酸式”或“碱式”)滴定管

(3)在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，此时量筒内的液面高于水槽中液面(如右图)，立即读数会使Na₂O₂的纯度

　　 　　　　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)；应进行的操作是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)在步骤④中用到的仪器除了容量瓶外还需要　　　　 　　　　　　　　　

(5)在步骤⑤中反应的离子方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

判定滴定达到终点的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

(6)该过氧化钠的纯度为　　　 　　　　(用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下)

21、(16分)Na₂O₂与水的反应实际是Na₂O₂ + 2H₂O　　　 2NaOH + H₂O₂，反应放热，反应放出的热量使部分H₂O₂受热分解：2H₂O₂　　　 2H₂O +O₂↑。为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至终点时用去了

20、(10分)A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色

液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物

略去)。试回答:　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A

(1)E的结构式是　　　　　　 ，F的电子式是　　　　　　

(2)写出F与D反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数

目　　　　　　 　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　C

(3)物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(4)取0．3 mol F与足量D充分混合后，再通入0．4 mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是　　　　　　　 。

19、(8分)某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、S^2－、

SO₃^2－、SO₄^2－，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

(1)生成沉淀甲的离子方程式为__________________________________________

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_________________________________

(3)沉淀丙可能是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(填化学式)

(4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有　　　　　 　　　　　 　

18、(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)反应中硝酸体现了　　　　　 、　　　　　 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　　　　 mol

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是　 　　　　　　　

17、(2分)下列有关几个定量实验的说法，正确的是_______________(填序号)

A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

B．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlNa₂CO₃ 溶液

　C．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，把加热得到的白色粉末放在空气中冷却会造成结果偏高

　D．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，称量操作至少要有四次

　E．在中和热的测定实验中，作为量热计的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好

　F．若酸碱用量不同，相同条件下测得的中和热数值不同

　G．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，所用的NaOH中混有Na₂O会使配制的

NaOH溶液浓度偏高

　H．仰视容量瓶刻线会使所配溶液的浓度偏高；开始仰视，放出溶液后俯视滴定管会使所量取的溶液体积偏小