题目列表(包括答案和解析)

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8、下列各组离子在碱性条件下能大量共存,且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 (   )

A.Ca2+、Al3+、SO42、Cl        B.K+、Na+、SO32、NO3

C.Na+、K+、NO3、SO42           D.NH4+、Na+、Cl、CO32

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7、已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均具有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是Cl

 Fe2+<H2O2< I<SO2,则下列反应中不能发生的是              (   )

A.2Fe3++SO2+2H2O   2Fe2++SO42+4H+     B.SO2+I2+2H2O   H2SO4+2HI

C.H2O2+H2SO4   SO2↑+O2↑+2H2O        D .2Fe3++2 I=====2Fe2++I2

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0.100mol·L-1 盐酸

D.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出

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6、下列有关实验的叙述正确的是:                      (   )

A.实验室常用CaCO3和H2SO4反应制取CO2

B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4 溶液

C.用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1 盐酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制

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5、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是              (   )

A.Al→AlO2   B.Al2O3→Al(OH)3   C.Al(OH)3→Al2O3    D.Al3+→AlO2

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4、用NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是               (   )

A.1mol过氧化钠中所含阴离子数为2NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数目为NA

C.28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14NA

D.标准状况 下,22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

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3、下列各组物质中,前者属于纯净物,后者属于混合物的是           (   )

A.自来水、白糖水  B.干冰、水煤气   C.大理石、熟石灰  D.火碱、胆矾

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2、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是               (   )

A.CH3COOH     B.Cl2     C.NH4HCO3      D.SO2

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1、下列过程不涉及化学变化的是                      (   )

A.甘油加水作护肤剂      B.用明矾净化水

C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味

D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹

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24、全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题,温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。

⑴ (2分)地球上的能源主要源于太阳,绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应,主要过程可以描述分为下列三步(用“C5”表示C5H10O4,用“C3”表示C3H6O3):

Ⅰ、H2O(l)=2H+(aq)+1/2O2(g)+2e   △H=+284kJ·mol-1

Ⅱ、CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)=2C3+(s)    △H=+396kJ·mol-1

Ⅲ、12C3+(s)+12e=C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=-1200 kJ·mol-1

写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式

                           

⑵ (8分)降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

H=-49.0 kJ·mol-1 。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①   从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率

v(H2)=        mol·(L·min)-1

② 氢气的转化率=         

③ 该反应的平衡常数为      (保留小数点后2位);

④ 下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是         

A.升高温度                B.充入He(g),使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离出去        D.再充入1mol CO2和3mol H2

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