15．亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂NH+H₂= LiNH₂+ LiH下列说法正确的是

A亚氨基锂(Li₂NH)中N的化合物为-1

B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

C．Li⁺ 和H_­^- 的半径相同

D该反应中氢气既是氧化剂又是还原剂。

14．．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：

2Cu+Ag₂O=Cu₂O十2Ag下列有关说法正确的是

　　　　 A．工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通泥

　　　　 B．负极的电极反应式为：Cu+2OH^--2e^- =Cu(OH) ₂

　　　　 C．测量原理示意图中，电流方向从Cu经过导线流向Ag2O

　　　　 D．电池工作时，溶液中向正极移动

13．关于下列各装置图的叙述中，正确的是

①　　　　　　　　 ②　　　　　　 ③　　 　　　　　　④

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应

12．往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持续地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略)

11．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是　　(　)

A．Al　　　　　 B．Al(OH)₃ C．AlCl₃　　　　 D．Al₂O₃

10．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－ ＝ BaSO₄↓+H₂O

B．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：

Ca²⁺+HCO₃^－+2OH^－ ＝ CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

C．Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂： CO₃^2－+CO₂+H₂O ＝ 2HCO₃^－

D．CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应： H⁺+OH^－ ＝ H₂O

9．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中，会产生气体和沉淀的是(　　 )

　　　　 A．Na⁺、NO₃^－、AlO₂^－、SO₄^2－　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．Na⁺、NO₃^－、SiO₃^2－、K⁺

　　　　 C．K⁺、Cl^－、AlO₂^－、CO₃^2－　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 D．K⁺、Cl^－、HCO₃^－、Ca²⁺

8．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是

　　 ①KOH　 Na₂SO₄　 AlCl₃　　　　　 　②NaHCO₃　 NaNO₃　 H₂SO₄ 　 　③HCl　　 NaAlO₂ 　NaCl　　　 　　　　④Ca(OH)₂　 Na₂CO₃　 BaCl₂ 　 A．①③　　　 B．②③　　　 C．①④　　　 　 D．①②

7．在周期表主族元素中，甲元素与乙元素、丙元素、丁元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元﹥素原子的最外层电子数之和为20.下列判断正确的是( )

A．原子半径：丙﹥乙﹥甲﹥丁

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁大于甲

C．元素的电负性;　 甲﹥乙,　 第一电离能：乙﹥甲

D．气态氢化物的稳定性:乙﹥甲﹥丁

6．已知：(1)Zn(s)+1/2O₂(g)==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol

(2) 2Ag(s)+1/2 O₂(g)== Ag₂O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

则Zn(s)+ Ag₂O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于　(　)

A．-317.3kJ/mol　　B．-379.3kJ/mol　　C．-332.8 kJ/mol　 D．317.3 kJ/mol