题目列表(包括答案和解析)

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5.在化合物A2B和BC2中,B的质量分数分别约为20%和30%,则在化合物A2BC3中B的质量分数最接近

A.5%   B.10%   C.15%   D.20%

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4.下列叙述错误的是

A.氨与酸反应生成铵盐          B.氨气与氯化氢气体相遇产生白烟

C.氨水中滴入酚酞溶液显红色       D.氨使湿润的蓝色石蕊试纸变红

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3.下列物质:①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥ 浓HNO3,其中在一定条件下能与SiO2反应的有 

A.①③④⑤     B.全部      C.①②⑥     D.②③⑥

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2.下列气体中,直接排放到大气而不会产生污染的是

A.NO   B.O3   C.CH4   D.CO2

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1.亚碘酸钠的化学式为

A.NaI   B .NaIO   C.NaIO2   D.NaIO3

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20.(8分)

FeCl2杂质的FeCl3样品,现要测定其中铁元素的含量。实验步骤如下:

①准确称量m g样品(2~3g);

②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液;

③量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL溴水,加热使Fe2+完全被氧化;

④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量,充分搅拌,使之完全沉淀;

⑤过滤,将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量,反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答:

  (1)若称量前,托盘天平的指针偏向标尺左方;称量读数时,指针刚好在标尺的中间,则所得样品的质量      

        A.比m g多    B.比m g少         C.恰好为m g

  (2)溶解样品时要加入盐酸,原因是                    

  (3)配250mL溶液时,除需250mL容量瓶、烧杯外,还需用到的玻璃仪器是      

  (4)加入溴水时发生反应的离子方程式是                 

  (5)若坩埚质量为W1 g,坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是          

  (6)若在配制250mL溶液时,所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时,最终会使铁元素的测定含量:①NaCl      ;②Fe2(SO4)3     (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

21(12分)A为单质,B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物,它们之间有如下转化关系:

(1)若上图中B、C均为氧化物、D、E均为盐,则A可能是__________。

①Na  ②N2  ③C  ④S 

(2)若五种物质的焰色反应均为黄色,其中C、D、E的水溶液均显碱性,且等浓度时碱性C>D>E,B可做生氧剂,则B中含有的化学键类型为__________________;

A转化成C的离子方程式为: ________________________________,

D转化成E的离子方程式为_______________________________________。

(3)若常温下B、C、D均为气体,且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

①在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是______________,其中能提高反应物的转化率的条件是___________。

②C、D是汽车尾气中的有害成分,用NaOH溶液吸收可消除污染,反应的化学方程式为__________________________________。

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19.(10分)

X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:

  (1)L的原子结构示意图为   ;M在元素周期表中的位置为          ;前五种元素的原子半径从大到小的顺序是             (用元素符号表示)。Z、L两元素的第一电离能大小关系为:              (填写元素符号),原因是                       

  (2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的分子构型为       ,B的结构式为        

  (3)N是人体必需的微量元素,与L同一主族,N原子比L原子多两个电子层,则N的电子排布式为            ,其最高价氧化物对应的水化物化学式为    

  (4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式:           ;由R生成Q的化学方程式:                

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18.(10分)Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成。取该溶液做如下实验:

①取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体A生成,同时析出白色沉淀甲;

  ③在②所得溶液中再加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体B生成,并有白色沉淀乙析出。

     根据上述实验回答下列问题:

  (1)溶液中一定不存在的离子是           ;一定存在的离子是        。可能存在的离子是        

  (2)写化学式:A:   ;B:   ;甲:    ;乙中一定含    ,可能含   

  (3)碳酸氢铵溶液与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:

                                     

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17.(12分)不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa,温度为0℃)。

  (1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与c mol/L H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是_____________ 。

A.200 mL  B.400 mL   C.500mL 

  (2)若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为:___________________________________。

  (3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g.量气瓶中收集到VmL气体,则有:ag/65g·mol1=bg/64g·mol1+V mL / 22400 mL·mol1,依据的原理是____________________________。

  (4)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,则整个实验过程产生的气体中,n(H2)/n(SO2)=_______________(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U型管,n(H2)/n(SO2)的数值将        (填偏大、偏小或无影响)

  (5) 反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意:

                

                 

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16.在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,充分反应后溶液中c(Cu2+)为                       (   )

     A.0.15mol/L                            B.0.225mol/L    

     C.0.3mol/L                             D.无法计算

第Ⅱ卷  非选择题(共52分)

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