25.(5分)已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是　　　　　　　 ；

(2)B和C的分子式相对稳定的是　　　　 ；

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2molH₂O，则E的分子式是　　　　 。

24．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为

A.0.4mol　　　 B.0.3mol　　　 C.0.2mol　　　 D.0.1mol

23．铅蓄电池的工作原理为：研读右图，下列

判断不正确的是

A.K闭合时，d电极反应式：

B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的为0.2 mol

C.K闭合时，II中向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

22．右图为条件一定时,反应 2NO+O₂2NO₂+Q(Q＞0)中NO的最大转 化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、 E五点，其中表示未达到平衡状态，且V_正＜V_逆的 点是

A．B和C 　　B．A和E C．E　　　　 D．A和C　

21．对于平衡体系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列结论中不正确的是

A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则+＜+

　 B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为∶

　 C.若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2 　 D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

20．有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)2Z(g)　 △H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温　　 ②低温　　 ③高压　　 ④低压　　 ⑤加催化剂⑥分离出Z

A．①③⑤　 　　　　　 B．②③⑤　　　　 C．②③⑥ 　　　　 D．②④⑥

19．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314mL 氯气(标准状况)，则产物中PCl₃与PCl₅的物质的量之比接近于

A．3:1　　　　　 B．5:3 　　　　　　C．2:3　　　　　 D．1:2

18．下列关于盖斯定律的说法不正确的是

A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

17．下列各物质中，既能通过金属与氯气反应，又能通过金属与盐酸反应制得的是

A．MgCl₂　　　　　 B．FeCl₂　　　 　　C．FeCl₃　　　　　 D．CuCl₂

16．在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

A．Li、Na、K、Rb的沸点逐渐降低

B．与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高

C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱

D．H₂、O₂、H₂S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶