16．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：　

　 　　　 由此分析，下列结论中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．A中一定有Fe³⁺　　　　　 B．C中一定有Fe³⁺　

C．B为AgI沉淀　　 　　　　　 D．A一定为FeBr₂溶液

15．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应　　　　　　　

B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到　

D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

14．用足量盐酸处理1.68g某合金，放出448mL H₂(标准状况下)，有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896mL H₂(标准状况下)，有1.12g不溶物。则该合金的组成可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．Al、Fe　　 B．Fe、Si　 C．Al、Si　　　　　　　　 D．Zn、Fe

13、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人

试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内

的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是

下列的　　　 　　　　　　　　

A．氢氧化钠溶液．二氧化碳　　 B．水．氨气

C．氢氧化钠溶液．一氧化氮　　 D．水．二氧化氮

12．常温下，测得某无色溶液中由水电离出的C(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1，则该溶液中一定能共存的离子组是

　 A．AlO、NO、Na⁺、Cl^-　　 　　　　　　　　　　　 B．Mg²⁺、SO、Na⁺、CIO^-

　 C．Fe³⁺、NO₃^-、K⁺、SO　 　　　 　　　　　　　　　　 D．Ba²⁺、K⁺、NO、Cl^-

11．将S0₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaC1₂ 溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A . S0₂　　 B . Cl^-　　　　 C . Fe³⁺　　　 D . N0₃^-

10．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，沉淀的

物质的量随Ba(OH)₂的物质的量的变化关系。该

溶液的成分可能是

A、MgSO₄ B、KAl(SO₄)₂

　 C、Al₂(SO₄)₃D、NaAlO₂

9．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^-　　 Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法中，正确的是：

　　　 A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为3mol　　 B．Fe²⁺和S₂O都是还原剂

　　　 C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol　　　 D．x=2

8．下列除去杂质的方法正确的是

　A．除去中的少量：通过灼热的CuO粉末，收集气体

　B．除去中的少量HCl：通入溶液，收集气体

　C．除去溶液中的少量：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量：加入适量NaOH溶液，过滤

7．下列离子方程式，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　 A．Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂气体：

　　　 H₂O +SO₂ + Ca²⁺ + 2ClO^- === CaSO₃↓+ 2HClO

　　　 B．向NH₄HCO₃ 溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液

　　　 NH₄⁺ +HCO₃^- + 2OH^- === H₂O + CO₃^2- + NH₃·H₂O

　　　 C．向FeCl₂溶液中加足量溴水

　　　 2Fe²⁺ + Br₂ === 2Fe³⁺+ 2Br^-

　　　 D．NaAlO₂溶液中通入过量CO₂

　　　 2AlO₂^- +CO₂+3H₂O===2Al(OH)₃↓+CO₃^2-