3、下列物质露置于空气中易变质的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(　　 )

①氯水　②“84”消毒液　③烧碱　④漂白粉　⑤绿矾　 ⑥亚硫酸钠　 ⑦过氧化钠

A、除⑤外　　 B、除②③外　 　 C、除②③⑥外　 D、全部变质

2、下列有关胶体说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．通过电泳实验证明胶体带电．　　　　　　　　

B．溶液与胶体：本质不同的原因不是能否发生丁达尔效应

　 C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜

　 D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液可制备Fe(OH)₃胶体

1．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法。

B．，电解质在融化状态下不一定能够导电

C．硅是将太阳能转化为电能的常用材料

D．先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策

20、(13分)侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：

(1)“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，而是纯碱，请写出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　(2分)

(2)某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图2的实验装置

A．写出有关仪器的名称：a　　　　　　　　　　　 ，b　　　　　　　　　　　　 。

B．实验的操作步骤中，你认为打开旋塞K₁、K₂的合理顺序应为：先打开______, 后打开______，(填字母代号)简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)。

C．在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)　　　

装置中气胆的作用是　　　　　　　　　　　　 　　　　

D． 工业上若需制备纯碱，则上述原料中除了饱和食盐水外，其它原料用工业常用方法制取，写出实验室制备在水中溶解性较大的原料气的化学反应方程式。

_________________________________，(2)　　　

19.(12分)(红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)　　　 P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

______________________________________________________________________；

(2)　　　 PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

______________________________________________________________________；

上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅,反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol,其分解率α₁等于______；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)　　　 P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₃=__________

(4)　　　 PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是　 __________________；

18．(10分)A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系(部分生成物已略去)。已知A、C、F均为钠盐，其中固体C受热分解可生成固体F、气体B和水，气体单质E的相对分子质量比B大27。请回答下列问题：

(1)B与NaOH按物质的量之比1：1反应

可生成C，按物质的量之比1：2反应可生成F，则C和F　

的化学式分别为　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

(2)反应①中，A与B的物质的量之比为1：1，

则该反应物的离子方程式为　　　　　　　　　 　　　。

(3)反应③中每转移2mol电子，消耗单质E的物质的量

为　　　　　　　　 mol。

(4)反应②中除生成C、D外，还生成一种盐，该反应的

化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(20分)Q、R、X、Y、Z 为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。

(1)Q的最高价氧化物，其固态属于___________晶体

(2)R的氢化物分子的空间构型是_______________，属于_____________分子(填“极。性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；_______________

(3)X的常见氢化物的空间构型是__________________；它的另一氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是_________________。

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_________和__________；Q与Y形成的分子的电子式是______________，属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。

15．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键　 B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

14．X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2-均匀含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系：N^2->Y⁺、Y⁺>X⁺、Y⁺>M²⁺、M²⁺>X⁺。下列比较中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　　 A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小　

B．M²⁺、N^2-核外电子数：可能相等，也可能不等　

　　 C．原子序数：N>M>X>Y　　 　　　　　D．碱性：M(OH)­_2­>YOH

13．在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A．p(Ne)＞p(H₂)＞p(O₂)　　　　　　　　　　　　　 B．p(O₂)＞p(Ne)＞p(H₂)

C．p(H₂)＞p(O₂)＞p(Ne)　　　　　　　　　　　　　 D．p(H₂)＞p(Ne)＞p(O₂)