题目列表(包括答案和解析)
23.(10分)硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种,某化学课外活动小组通过设计一探究性实验,测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式,实验用到的仪器如下图所示:
[提出猜想]
Ⅰ.所得气体的成分可能只含 一种;Ⅱ.所得气体的成分可能含有 二种;
III.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。
[实验探究]
实验操作过程(略)。已知实验结束时,硫酸铜完全分解。
请回答下列问题:
(1)请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为:
(填序号);
(2)若实验结束,B中量筒没有收集到水,则证明猜想 正确;
(3)实验过程,仪器C的作用是 ;
(4)有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不同,实验结束后测得相关数据也不同,数据如下:
实验小组 |
称取CuSO4 的质量/g |
仪器C增 加的质量/g |
量筒中水的体积折算成标 准状况下气体的体积/mL |
① |
6.4 |
2.88 |
224 |
② |
6.4 |
2.56 |
448 |
请通过计算,推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式:
①组 ;
②组 。
22.(8分)25.(8分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件及部分产物未列出)。
⑴若A是常见金属单质,与B的水溶液反应生成C和D。
D、F是气体单质,D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则反
应②(在水溶液中进行)的离子方程式为 。
⑵若A、D为短周期元素组成的固体单质,一种为金属,另一
种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成,则反应
④的化学方程式为 。
⑶若B是由地壳中含量最高的两种元素组成,A的一种同素异形体与B、D属同一种类型的晶体,则反应①的化学方程式是 ,B与烧碱溶液反应的化学方程式是 。
21.(9分)已知在酸性条件下有以下反应关系:
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原为Br2;
2BrO3一+10I一+12H+=5I2+Br2+6H2O 6BrO3一+5I一+6H+=5IO3一+3Br2+3H2O
②Br2能将I一氧化为I2:Br2+2I一=2Br-+I2
③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br一氧化成Br2,其本身被还原为12。
IO3-+5I-十6H+=3I2+3H2O 2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
(1)在上述反应涉及的粒字中氧化性最强的是 (填化学式,下同);
(2)在KI和KBr的混合溶液中,加入过量的KBrO3,其氧化产物为 ,还原产物为 ;
(3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加KBrO3溶液,①若反应后的碘元素只存在于I2中,溴元素只存在Br一中,则加入KBrO3的物质的量为 mol;②若反应后的碘元素只存在于I2中,溴元素只存在Br2 和Br一中,则加入KBrO3的物质的量范围为
(4)将等物质的量KBrO3溶液和KI溶液在稀H2SO4中混合。写出发生反应的离子方程式 。
20.(10分)离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有 (填编号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO-3、CO2-3、SO2-4、AlO-2,取该溶液进行以下实验:
①取pH试纸检验,表明溶液呈强酸性。排除_________离子存在。
②取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4呈紫红色,可以排除 存在。
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在反应过程中均无沉淀产生,则可排除_________的存在。
④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,证明______存在,又排除________存在。
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是____ ____;
19、(8分)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2 = NF3+3NH4F。则:
(1)上述反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________;若反应中有0.5 mol NH3 被氧化,转移电子的数目为 。
(2)在潮湿的空气中,NF3 能与水蒸气发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3 ,则在NF3、F2 、NO三种气体中,氧化性由弱到强的顺序 。
(3)一旦NF3 在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 ______
18.3.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A. H2O2 B. MnO4- C. IO3- D. HNO3
第Ⅱ卷(非选择题)
17.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 ( )
A.2 mol、3 mol、4 mol B.2 mol、2 mol、8 mol
C.2 mol、3 mol、8 mol D.3 mol、2 mol、4 mol
16.a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105 Pa,120℃),通过足量的过氧化钠充分反应后,过氧化钠增重b g,符合b>a 的选项有 ( )
A.HCHO B.CH3COOCH2CH3 C.HOOCCOOH D.HCOOH
15、在Fe2(SO4)3溶液中,加入ag铜,完全溶解后,再加bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且a>c,则下列说法正确的是 ( )
A、最后得到的溶液中一定含有Cu2+
B、残余固体是铜和铁
C、将残余固体加入到稀H2SO4中,有气泡产生
D、最后得到的溶液中可能含有Fe3+
14.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.过量的SO2 通人NaOH溶液中:SO2 + 2OH-= SO32- + H2O
B.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:
Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+ =BaSO4↓+ NH3·H2O +H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
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