10、g某元素(无同位素)所含原子数目为,该元素原子的摩尔质量为 g/mol ,则氯元素的一种同位素的一个原子的质量是(　 )(注:该Cl原子的相对原子质量≈35)

A、 g　 B、g　 C、 g　 D、 g

9、下列除去杂质的方法正确的是(　　 )

　 　A．除去CO₂中的少量SO₂：先将气体通入饱和Na₂CO₃溶液，再收集剩余气体

　　 B．除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃(Na₂CO₃摩尔质量较大)：通过蒸馏，收集蒸馏产物

　　 C．除去FeCl₃溶液中混有的少量AlCl₃溶液：加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，向沉淀中加盐酸使其恰好完全溶解

　 　D．除去碘水中的I₂：加入乙醇进行多次萃取，留在分液漏斗中的即为较纯净的水

8、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO₃应该属于(　　 )

　①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

　　 A．①②③④⑤⑥⑦⑧　 B．①④⑤⑥⑦⑨　　 C．①⑨　　 D．①④⑥⑦⑧

7、判断下列说法正确的是(　　 )

　　 A．1molFeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的物质的量为1mol

　　 B．一定温度下，1L0.50mol/L NH₄Cl 溶液与2L0.25mol/LNH₄Cl溶液含有的NH₄⁺的物质的量不同

　　 C．配制480mL 0.5mol/L 的CuSO₄溶液，需要称取60.0g的CuSO₄·5H₂O晶体

D．10mL质量分数为98% 的H₂SO₄溶液，用水稀释至100mL溶质质量分数变为9.8%　　　　　

(注：硫酸溶液的密度随浓度的增大而增大)

6、某铁的氧化物, 用1.4mol · L^-1的盐酸50ml恰好溶解,所得溶液还能吸收56ml标准状况下的Cl₂，使其中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺, 则该氧化物的化学式为(　　 )

　　 A．Fe₂O₃ 　　B． Fe₅O₇ 　　C． Fe₄O₅ 　　D．Fe₃O₄

5、已知阿伏伽德罗常数为N_A,下列说法中正确的是(　　 )

A．常温常压下，当活泼金属转移2N_A电子时，可从盐酸中置换产生22．4L H₂　　

B．100g98% 的浓硫酸中含有氧原子个数为4N_A

　　 C．CO与N₂具有相同的电子总数，那么1molN₂和22.4L的 CO气体所含有的电子总数为28N_A

　　 D．室温下，21．0g乙烯和丁烯(C₄H₈)的混合气体中含有的碳原子数目是1．5N_A

4、下列离子反应方程式改写的化学方程式正确的是(　　　 )

A．Mg²⁺+2OH^-＝Mg(OH)₂↓　　 MgCO₃+2NaOH=Mg(OH)₂↓+Na₂CO₃ 　B．Ba²⁺+SO₄ ^{2 -}＝BaSO₄↓　　　 Ba(OH)₂+H₂SO₄＝BaSO₄↓+2H₂O　 　C．Ca²⁺+OH ^-+HCO₃ ^- ＝CaCO₃↓+H₂O　 Ca(HCO₃)₂+2NaOH＝CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃

D．Cu +2Fe³⁺＝Cu²⁺+2Fe²⁺　　Cu +2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂

3、室温下，某无色透明溶液可以使氢氧化铝溶解，则此溶液中可能大量共存的离子组为(　　 )

A．HCO₃^- 、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-　　 B．I ^-、NO₃^-、K⁺、NH₄⁺

C．MnO₄^-、Cl^-、SO₄^{2 -}、K⁺　 　　D．SiO₃^{2 -}、SO₃^2-、Na⁺、Cl^-

2、用下列装置及实验设计不能达到实验目的的是(　　 )

A．用甲图装置制备少量的氢氧化亚铁

B．用乙图装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

C．用丙图装置可以实现使气球膨胀

D．用丁图装置可以用于实验室制取氧气

1、2010年“中国水周”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是(　　　 )

A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾

B．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来

C．铁可以和热水发生反应，并且可以生成氧化铁

D．5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙