12．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺

B．Fe₃O₄与稀硝酸反应：　 Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O ＝ AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

11．下列实验现象与结论相符合的是;

A.直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含Na元素

B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色；铝热剂中一定不含Fe₂O₃

C.溶液中滴加盐酸酸化BaCl₂溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO₄^2-

D.某气体能使品红溶液褪色，则该气体为SO₂气体

10．下列实验过程中，始终无明显现象的是　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A．NO₂通入FeSO₄溶液中　 　　　　B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中　　　　　 D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

9．浓盐酸中SnCl₂与Na₂FeO₄反应的离子方程式为：

SnCl₂+Cl^－+FeO₄^2－+H⁺→SnCl₆^2－+Fe²⁺+M(未配平)，由此可得　　　　　 (　　　　 )

A．SnCl₆^2－是还原产物　 　　　　　　　 B．每生成1 mol Fe²⁺，转移4　mol电子

C．M是OH^－　　　　　　　 　　　　　　　 D．还原性：Cl^－> Fe²⁺

8．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是　　　　　　　 (　　　　 )

A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、K⁺、CO₃^2－

B.使石蕊试液变红的溶液：Na⁺、ClO^-、SO₄^2-、Fe³⁺

C.含有大量ClO^-的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^-、SO₄^2-

D. 加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃^－、C1^－

7．下列实验的基本操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化

B．在使用试纸测定某溶液的pH时，必须先用蒸馏水湿润，再将待测液滴到试纸上

C．向某未知溶液中先加入过量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，检验是否含SO₄^2－

D．将一定量的水加入到10 mL 18 mol/L的浓硫酸中使溶液总体积变为100 mL，则稀释后

的溶液的浓度为1.8 mol/L

6．用N_A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是　　　　　　　 (　　　　 )

A．标准状况下，11.2 L SO₃所含的分子数为0.5 N_A

B．1 mol Cl₂参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2 N_A

C．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A个

D．46 g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中含有的原子数为3 N_A

5.某溶液中含有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，

微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是　　 (　　　　 )

A. 只有NH₄⁺　　 　B.只有 Al³⁺　　　　 C. Fe²⁺和NH₄⁺　 D. NH₄⁺和 Al³⁺

4．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是　　　　　 (　　　　 )

A．稀硝酸　　 　　 B．浓硝酸　　 　　 C．浓硫酸　　 　　 D．浓盐酸

3．下列物质中属于电解质的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A . CuSO₄·5H₂O　 　　　　　　　　　 B . 氯水

C. 液溴 　　　　　　　　　　　　　　D. 食盐水