题目列表(包括答案和解析)

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6、某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构,晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心,阴离子位于8个顶点,该离子化合物中,阴、阳离子个数比是           (  )

A.1∶8                                       B.1∶4    

C.1∶2                                       D.1∶1

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5、下列化学式能真实表示物质分子组成的是                                              (  )

A.NaOH               B.SO3             C.CsCl                D.SiO2

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4、在溶液中能大量共存的一组离子或分子是                                               (  )

A.NH4+  H+  NO3-  HCO3 -                      B.Al3+  Na+  SO42-  NH3·H2O

C.Na+  K+   SO Cl2                                D.Na+  CO32-   OH-    CH3COO-

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3、下列物质中,属于不晶体的是                                                          (  )

A.玻璃             B.铜               C.水晶             D.干冰

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2、下列反应中,水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是                         (  )

A.SO3+H2O=H2SO4                    B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

高温
 
 

C.3Fe+4H2O(g) ====  Fe3O4+4H2        D.2F2+2H2O=4HF+O2

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1.下列叙述中,正确的是                                                                 (  )

A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同

B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.晶体中只要有阳离子就会有阴离子

D.电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数

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27.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:

查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO

提出假设

假设1:红色粉末是Fe2O3

假设2:红色粉末是Cu2O

假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

(1)若假设1成立,则实验现象是            

(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?      简述你的理由(不需写出反应的方程式 )           

                           

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是          ,写出发生反应的离子方程式                  

                                        

探究延伸

经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

(4) 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b > a),则混合物中Cu2O的质量分数为    

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26.(11分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复):H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知:

①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

④在E溶液中逐滴加入B溶液,溶液先出现沉淀,当滴加至过量时,沉淀部分溶解。

试回答下列问题:

(1)A、C的化学式分别为           

(2)A溶液呈碱性的原因                   (用离子方程式表示)。

(3)在100mL0.1mol·L-1的E溶液中,逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液,最终得到沉淀的物质的量为          

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25.(23分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图19所示,且已知将F的饱和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题:

  (1)红褐色胶体中H粒子的直径大小范围                    

  (2)写出D、E的化学式:D              、E          

  (3)①写出H2O2的电子式:                  

②写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式             

  (4)写出检验F中阳离子的实验操作、现象及有关反应的离子方程式。

     实验操作                                

     现象             ,离子方程式               

  (5)在E溶液中加入与E等物质的量的Na2O2能恰好使E转化为H,写出该反应的化学方程式                               

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24.(15分)已知:A、B、C均为常见的单质或化合物,它们在一定条件下有如下关系

A+H2O→B+C

  (1)若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源,则A与水反应的方程式为   

         

  (2)若A、B、C均为化合物,且B是酸,则该反应的化学方程式为      

  (3)若B、C均为酸,则该反应的化学方程式为      

  (4)若C为H2。B为氧化物,则A可能是(填化学式)             

             

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