13．已知:①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 (　　 )

(A)Fe³⁺>Cl₂>I₂　 　(B)Cl₂>Fe³⁺>I₂(C)I₂>Cl₂>Fe³⁺　　 　(D)Cl₂>I₂>Fe³⁺　

12．某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　 )

A．大于10.0mL　　　 　B．小于10.0mL　 　　　C．等于10.0mL　　 　　D．等于11.0mL

11．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入溶液中：

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．将铁粉加入稀硫酸中：

10．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.Na⁺、Mg²⁺、ClO^-、NO₃^-　　　　　 B. Al³⁺、 NH₄⁺、 Br^- 、Cl^-

C. K⁺ 、Cr₂O₇^2- 、CH₃CHO、 SO₄^2-　　 D. Na⁺、K⁺ 、SiO₃^2-、Cl^-

9．下列离子方程式书写不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性：

　　　 Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-====BaSO₄↓+2H₂O

　　 B．在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C₆H₅O^-+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+HCO₃^-

　　 C．在澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液：

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-====CaCO₃↓+2H₂O+ CO₃^2-

　　 D．向100mL0.2mol/L溴化亚铁的溶液中慢慢通入448mL(标准状况)Cl₂：

　　　 2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂====2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

8．酸碱恰好完全中和时(　　 )

A．酸与碱的物质的量一定相等　

B．溶液呈中性

C．酸与碱的物质的量浓度相等　

D．酸所能提供的H⁺与碱所能提供的OH^－的物质的量相等

7．下列各组离子中，一定能大量共存的是　 (　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Mg²⁺、

　　 B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-

　　 C．在0.1mol/L的NaHSO₄溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺、NO₃^-

　　 D．在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^-

6．设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是(　　 )

A．常温常压下，1 mol碳烯(∶CH₂)所含电子总数为8N_A

B．在标准状况下，V L水中含有的氧原子个数为

C．常温时，1 L pH = 1的水溶液中水合氢离子数为0.1 N_A

　　 D．1 mol OH ^– 在电解过程中被氧化，提供电子的数目为N_A

5．设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．5.6gFe 与足量的氯气反应时失去的电子数目为0.2N_A

　　 B．0.1molN₅⁺离子中所含的电子数为3.4N_A

　　 C．1 L0.2mol/L氯化钡溶液中含氯离子的数目为0.4N_A

D．在标准状况下，11.2LSO₃所含原子数目大于2N_A

4.下列各组溶液，不用其它试剂。就可以将它们区别开的是　 　　　　　　( 　)

A．盐酸　 　　氢氧化钠　　 碳酸钠　 　　硫酸钠

B．盐酸　 　　硝酸铵　 　　　氢氧化钠　 硝酸钠

C．氢氧化钠　 硝酸镁　 　　　碳酸钠 　　硫酸氢钠

D．氯化钡　 　　硫酸钠　 　　　氯化钙 　　硝酸钙