5．将钠．镁．铝各0．3 mol分别放入100 mL 1mol·L^-1

的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(　　 )

　　　 A．1︰2︰3　　　 　 B．6︰3︰2　　　 　

　　　 C．3︰1︰1　　　 　 D．1︰1︰1

4．新华网报导：三鹿9月11日晚发布声明称，经自检发现2008年8月6日前出厂的部分批次三鹿婴幼儿奶粉受到三聚氰胺的污染，市场上大约有700吨，将全部召回。中国卫生部提醒公众，立即停止使用该品种奶粉，已食用该奶粉的婴幼儿如出现小便困难等异常症状，要及时就诊。三聚氰胺的结构如右图所示，关于三聚氰胺的说法不正确的是　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　

　　　 A．三聚氰胺属于有机物

　　　 B．三聚氰胺属于高分子化合物

　　　 C．分子式C3N6H6，氮的质量分数为66．7%

　　　 D．溶于水呈弱碱性

3．近代化学常用CaH2作生氢剂，其化学方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑其中水的作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氧化剂　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．还原剂　　 　　　

　　　 C．既不是还原剂也不是氧化剂　　 　　　 D．溶剂

2．根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Br-．Fe2+．Cl-　　　 　　　　　　　　　　　 B．I-．Fe2+　 ．Br-　　　

　　　 C．Br-．I-．Fe2+　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．Fe2+．I-．Br-

1．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．可溶于水　　　　　　　　　 　　　　　 B．具有较高的熔点

　　　 C．水溶液一定能够导电　　　　 　　　　　 D．熔融状态能够导电

27．(13分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

　(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是________。

(2) 进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7-8(有关氢氧化物沉淀的pH见上表)Ca(OH)₂不能过量，

若Ca(OH)₂过量可能会导致　　　　　　　　　 溶解、产生　　　　　　　　 沉淀。

(3) 从沉淀混合物A中提取红棕色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。

(4) 物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________(填写物质化学式)。　

　(5)若产品组成可表示为aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O,己知18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：

a=_________、b＝_________、c＝_________。

惠安第一中学2011届高三年第一次月考化学学科试卷

26．(13分)已知A、B、C、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、B原子的L层有2个未成对电子,C的三价阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。D³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，用所对应的元素符号表示)

(1)写出B原子的核外电子排布式:　　　　　　　　　　　　　 ;D元素在周期表中处于_____

周期______族。

(2)A的最简单氢化物的分子空间构型是:　　　　　　　 　　 ，其中心原子采取　　　　 　　 　 杂化，属于　　　　　　　 　(填“极性分子”和“非极性分子”)。

(3)C元素最高价氧化物对应水化物可用于治疗胃酸过多,写出其反应的离子方式__________________________________;

(4)H₂S和B元素的氢化物(分子式为H₂B₂)的主要物理性质比较如下

H₂S和H₂B₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因:　　　　　　　 ;

(5)D和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：

元　　 素	M	D
电离能 (kJ·mol－1)	I1	717	759
I2	1509	1561
I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态D²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

25、(10分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于方框内)

　　　 　　□ KIO₃ + □KI + □H₂SO₄ ＝ □K₂SO₄ + □I₂ + □H₂O

(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

已知Na₂SO₃稀溶液与I₂反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

　　 a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

　　 b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

　　 c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是：________________________________；

②b中反应所产生的I₂的物质的量是：　　　　　　　　　 mol；

24、(12分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)：已知：B、C、D为常见单质，其中C为气体，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，且能使品红溶液褪色；将 E 溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体；B与E反应生成A与G是腐蚀法制作印刷电路版的反应原理； J 为红棕色固体．请回答下列问题：

(1)实验室保存 G 溶液时要加入_____________________(写药品的名称)，目的是:

___________________________________________________________；

(2)写出B与E反应生成A与G的离子方程式:

____________________________________________________________ ；

(3)为实现J→D的变化，若X是非金属氧化物，则X可能是:__________(写化学式) ； 若X是金属单质，请写出J→D 反应的化学方程式:_______________________________ ；

(4)写出B与F浓溶液反应的离子方程式:

_______________________________________________。

23、(8分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－等，取该溶液进行如下实验：

　　 ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

　　 ②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

　　 ③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加人过量氨水，沉淀不消失；

　　 ④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

　　 ⑤取实验 ④ 后的澄清溶液，滴人硝酸银溶液产生白色沉淀，再加人过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

　 (1)在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________________(填代号)；

(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是____________________，肯定不存在的离子是_______________；

　(3)写出与实验②有关的离子方程式：______　　　　　　　 ______________________。