题目列表(包括答案和解析)
14.在常温常压下,已知:4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s); ΔH1
4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s); ΔH2
2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s); ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
A.ΔH3=(ΔH1+ΔH2) B.ΔH3=ΔH2-ΔH1
C.ΔH3=2(ΔH2+ΔH1) D.ΔH3=(ΔH2-ΔH1)
13.下列装置或操作能达到实验目的的是( )
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A.①②③④ B.③④ C.②③④ D.①②
12.有下列三个反应:①Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 ②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-
③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O,下列说法正确的是( )
A.①②③中的氧化产物分别是FeCl2 、Fe3+、Cl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 > Co2O3 > Fe3+
C.在反应③中生成1mol Cl2时,有2molHCl被氧化
D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2
11.下列实验操作会导致实验结果偏低的是( )
①配制100 g 10%的CuSO4溶液,称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的溶液时,药品与砝码放反了,游码读数为0.2 g,所得溶液的浓度
④用酸式滴定管量取用98%,密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200mL 2 mol·L-1的稀H2SO4时,先平视后仰视
A.只有① B.只有② C.②③④ D.①③④
10.有一无色溶液,可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl―、SO42―、HCO3―、MnO4― 中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的是( )
A.肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl― B.肯定有A13+、Mg2+、HCO3―
C.肯定有K+、HCO3― 、MnO4― D.肯定有A13+、Mg2+、SO42―
9.向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液,当硫酸根离子恰好沉淀完全时,铝元素的存在形式是( )
A.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+存在于溶液中
B.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以AlO2―形式存在于溶液中
C.全部为Al(OH)3沉淀
D.几乎全部以AlO2―形式存在于溶液中
8.标准状况下,在三个大小相同干燥的烧瓶中,一瓶装入干燥纯净的氨气,一瓶装入含一半空气的氯化氢,一瓶装入二氧化氮和氧气(体积比为4∶1 ),然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )
A.2∶1∶2 B.5∶5∶4 C.1∶1∶1 D无法确定
7.下列指定溶液中,各组离子可能大量共存的是( )
A.PH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B.在强酸性溶液中:Cu2+、ClO-、Cl-、Ba2+
C.在含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Cl-、Na+、AlO2-
D.由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Al3+、K+、NO3-、SO
6.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3 ↓
B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:
NH4++HCO3-+2OH-NH3 ↑+CO32-+2H2O
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D.AgNO3溶液中加入过量的氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓ +NH4+
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