9．下列说法正确的是

①离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

②二氧化碳晶体中，与一个二氧化碳分子距离最近且相等的二氧化碳分子有6个

③二氧化硅晶体中最小的环为12元环且每1mol二氧化硅晶体中含4mol的硅氧键

④石墨晶体为平面层状结构，每一层中最小的环为六元环，平均每个环中碳原子数与共价键数比为2：3

⑤白磷微粒间通过共价键结合形成分子晶体　 ⑥C₆₀比金刚石熔点高

⑦PCl₃、HClO、CCl₄分子中所有原子都满足8电子稳定结构

A．全部　　　　　 B．③④⑤⑥　　　　　　 C．③④　　　　　　　 D．①③⑤

8．右表为元素周期表中短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是

A．与B形成的阴离子可能有：AB₃^2－、A₂B₄^2－

B．A、B、C、D、E五种原子半径从大到小的顺序为：D＞E＞A＞B＞C

C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB₃

D．由这5种元素中的几种元素形成只含极性键的非极性分子不少于4种

7．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；△H＝－57.3kJ·mol^－1，

则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的反应热△H＝2×(－57.3)kJ·mol^－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH₃OH(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂(g)；

△H＝－192.9 kJ·mol^－1，则CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

C．H₂(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol^－1，则2H₂O(g)＝2H₂(g)+O₂(g)；△H＝+571.6 kJ·mol^－1

D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol^－1，则1/2 C6H12O6 (s)+3O2 (g)＝3CO2 (g)+3H2O ( l )；

△H＝－1400 kJ·mol^－1

A		B	C
		D	E

6．将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

5．在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是

A．溶液中Na⁺浓度增大,有O₂放出　　　　　　 B．溶液中OH^-总数不变,有O₂放出

C．溶液的pH增大,有O₂放出　　　　　　　　 D．溶液中Na⁺总数减少,有O₂放出，有晶体析出

4．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

A．向CuSO₄溶液中加入一小块金属钠　　　 B．等物质的量浓度、等体积的(NH₄)₂SO₄与BaC1₂溶液

C．等物质的量的NaHCO₃与Na₂O₂固体　　 D．在NaBr溶液中通入少量氯气

3．某溶液中，可能存在NH₄⁺、Fe²⁺、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－ 6种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝色。根据以上实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为

A．NH₄⁺、Br^－、CO₃^2－　　　　　　　 B．NH₄⁺ 、SO₃^2－ 、I^－

C．Fe²⁺ 、I^－ 、SO₃^2－　　　　　　　 D．Fe²⁺、 CO₃^2－ 、I^－

2．已知：①向黄色的FeCl₃溶液中加入少量维生素C，溶液黄色褪去；

　　 ②向淀粉和KI的混合液中滴加FeCl₃溶液，溶液颜色变蓝；

　　 ③取实验②生成的蓝色溶液，加入少量维生素C，溶液蓝色褪去。

下列判断不正确的是

A．上述实验证明维生素C有还原性

B．实验③能证明I₂既有氧化性又有还原性

C．上述实验中涉及了三个氧化还原反应

D．上述实验证明还原性：维生素C > I^- > Fe²⁺

1．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是

A．空气中的臭氧含量高于10^-5%对人体健康有益无害

B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰

C．由硫铁矿制取硫酸的过程中，不涉及氧化还原反应

D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质

21．5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。(本题共7分)

(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得。请写出反应的离子方程式：

(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是　　　　　　　

A．MnO₂　　　　 　 B．KMnO₄溶液　　　 　 C．稀盐酸　　　 　 D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂ → ClO₂↑+ H⁺ +Cl^－+H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子的物质的量是_________