8．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO₂)，充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C₆)中，以LiC₆表示。电池反应为LiCoO₂ + C₆ CoO₂ + LiC₆ ，下列说法正确的是

A．充电时，电池的负极反应为 LiC₆ － e^－ == Li + C₆

B．放电时，电池的正极反应为 CoO₂ + Li⁺ + e^－ == LiCoO₂ ，

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

7．根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是

A．△H₁=△H₂=△H₃=△H₄　　 B．△H₁+△H₂=△H₃+△H₄

C．△H₁+△H₂+△H₃=△H₄　　 D．△H₁=△H₂+△H₃+△H₄

6．对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的

A．混乱度减少，而能量增加　 B．混乱度增大，而能量降低

C．混乱度减少，能量降低　　 D．混乱度增大，能量增加

5．下列说法或化学用语正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)

A．炽热炭与足量浓硝酸反应离子方程式 C +2H⁺ +3NO₃^- ==CO₂ +3NO₂↑+H₂O

B．某无色酸性溶液中含有大量Fe²⁺　 H⁺ Cl^- Ca²⁺ NO₃^-

C．0.1 mol·L^-1的碳酸钠溶液100 mL中含有CO₃^2- 个数小于0.01N_A

D．少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中

Ca(ClO)₂ +2CO₂ + 2H₂O == 2HClO + Ca(HCO₃)₂

4．Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂==2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法不正确的是

　 A．Na₂O₂在反应中只作氧化剂　　

B．O₂是氧化产物

　 C．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物　

D．2 mol FeSO₄发生反应时，共有10 mol 电子转移

3、酸根离子RO所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10，则下列说法正确的是

A．R和N为同周期元素

B．R和N是同主族元素

C．RO和NO只可能被还原，不可能被氧化

D．RO中R元素与NO中N元素的化合价相同

2．白磷(P₄)分子呈正四面体结构(如右图所示)，科学家受白磷分子的启发，又合成了结构和白磷分子类似的N₄分子，下列关于P₄和N₄分子的说法正确的是

A．P₄和N₄是同系物　

B．P₄和N_4­是同素异形体

C．P₄和N₄分子中各原子最外电子层均未达到8电子稳定结构

D．白磷比红磷活泼，N₄比N₂活泼

1．下列化学用语正确的是

　 A．NH₃分子的电子式：　　　　　　　　 B．O的核外电子排布：

C．乙烯分子的结构简式：CH₂CH₂　　　　　　 D．CaCl₂的电子式：

30．(15分)某芳香族化合物A发生以下反应：(已知B的相对分子质量为108)有机玻璃的结构简式为。)

回答下列问题：

　 (1)A的分子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)G的结构简式　　　　　　　　　　 。

　 (3)B→D的反应类型　　　　　　　　　 ，H-→I的反应类型　　　　　　 。

　 (4)C→H的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

D→E的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)符合以下条件的M的同分异构体有　　　　　　　 种(不包括M)

①含有苯环结构　　　 ②含有

29．(15分)红磷P(s)和Cl₂ (g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅ (g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成lmol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

( l ) P 和Cl₂反应生成PCl₃ 的热化学方程式是_________________________；

( 2 ) PCl₅分解成PCl₃ 和Cl₂的热化学方程式是__________________________；

上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加人0.80 mol PC1₅，反应达平衡时PC1₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________。

(3)P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的ΔH₃＝___________________

(4)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式__________________________。