3、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是　　　　　 (　 )

　 A、由2Cu + O₂ == 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S == CuS

　 B、Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，则Pb₃O₄可表示为PbO·Pb₂O₃

　 C、Mg能在CO₂中燃烧，所以Na也能在CO₂中燃烧

　 D、CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂SO₃和O₂

2、下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．鉴别两种无色溶液Na₂CO₃与NaHCO₃-可以用加石灰水

B．Mg和Cu的冶炼方法一定要用相同方法：置换法

C．SO₂与CO₂对环境污染的原理-均形成酸雨

D、Na₂SiO₃与Na₂O·SiO₂是同种物质-都是硅酸盐

1. 出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A. 锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

25．钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：

(1)将6．62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe₂O₃。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁(含铁96%)，至少需要这种铁矿石多少吨?　　　 (保留两位小数)

(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL(标准状况)。

① 计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相通浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

计算硫酸溶液的物质的量浓度。

24.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：　　　　　　　　　　　　 　。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是　　反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是　　。

②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是　　。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO_3­还原成N₂。若该反应消耗32 g　CH₃OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是　　。

23．Fe(OH)₂在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

(1)方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

①配制FeSO₄溶液时，在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入　　 　　　　。

②除去蒸馏水中溶解的O₂常采用　 　　　的方法。

(2)方法二：用电解法制Fe(OH)₂，实验装置如上左图所示。

①电解时，电解质溶液应选用下列试剂中的　　 　　　(填编号字母)

　 A．氯化钠溶液　 B．稀硫酸　 C．硫酸铜溶液　 D．碳酸钠溶液

②电解时阴极的电极反应为：　　　 　　　　。

③电解质溶液液面复盖一层苯所起的作用是　　 　　　　　。

(3)方法三：在如上图右装置，先打开止水夹，反应一段时间后关闭止水夹，右侧试管内可见到白色沉淀。

①该法可使沉淀的白色维持较长时间，其原因是　 　　　。

②该法操作不当，在右侧试管中得不到沉淀，其原因是　 　　　。

22.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是　　　　 ，电极名称是　　　　　 ，N的电极反应式为　　 　　　，加入乙醇的铂电极的电极反应式　 　　　　　　　　　　　　。

(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 　　　L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为　　 。

(3)若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

21．(1)洗气瓶用途的延伸：利用如图所示的装置收集以下8种气体：

①H₂、②Cl₂、③CH₄、④HCl、⑤NH₃、⑥CO₂、⑦O₂、⑧SO₂、⑨C₂H₄

(A)若烧瓶是干燥的，把装置颠倒放置由B口进气，可收集的气体有_______

(B)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________,气体应由____口进入

(2)下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是　　　　 。

20．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY₂含有54 mol电子.

(1)该融雪剂的化学式是　　　　　 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是　　　　　 .

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是　　　　　　　 ；写出D与E形成分子的电子式　　　　 　；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是　　　　　　 .

(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是　　　　　 .

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

19．各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：

(1)写出A的化学式______________，C的电子式______________。

(2)比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______(填写元素符号)。

(3)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式

_______________________________________________。

(4)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称____、______、_______。