2. 下面关于电解质电离的叙述正确的是(　　 )

　 A．CaCO₃在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO₃是弱电解质

B．CaCO₃在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO₃全部电离，所以 CaCO₃是强电解质

C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质

1．以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 B．碱能跟一切非金属氧化物反应

　　 C．单质和化合物的反应一定是置换反 　D．置换反应不一定要在溶液中进行

21．(10分)铝是一种重要金属：(1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　

(2)工业上用铝土矿(主要成分为A1₂O₃，还有少量的Fe₂O₃ ,SiO₂等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；　　　　　　　　　　　 　　　　 ； ②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有　　　　　　　　 　　 ，固体N是　　　　　　　 　　；

③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为　　　　　　　 　　 ，它属于　　　　　　 (填“酸”、“碱”或“盐”)类物质；

④实验室里常往AlCl₃溶液中加入　　　　　　 　　(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取

A1(OH)₃。其反应的离子方程式为：___________________________________________。

交大阳光中学2010-2011学年第一学期

20．(10分)氧化还原综合题：

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－+4H⁺+3e^－=NO+2H₂O ； KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)反应中硝酸体现了　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　 mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)KMnO₄在酸性溶液中发生还原反应的反应式:　　　　　　　　 ______　　　　 　。

19．(9分)为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。

(1)D装置中主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

F仪器的作用是：　　　　　　　　　 。

(2)为验证通入D装置中气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

a 氯化铁稀溶液　　 b 氯化亚铁溶液　　 c硫氰化钾溶液　

d 苯酚溶液　　　　 e 品红溶液　　　　 f 酸性高锰酸钾溶液

①若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有　　　　 (选填一个符号)试剂的试管内，再加入　　　　 _　　　　　 (选填一个符号)试剂，发生的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　 若选用上述试剂中的一种结合必要的操作就可以验证通入C装置中气体是Cl₂过量还是SO₂过量，该试剂是_________。(选填一个符号)

必要操作和结论______________________________　　　　　 ________。

18．(8分)推断题：

已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

(1)写出反应②的化学方程式为_________________________________________。

(2)反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为______________。

(3)反应⑥的离子方程式是___________________________________________。

(4)实验室中保存I的方法是____________________________。

17．(10分)实验室需用浓度为18.4 mol•L^－1 浓硫酸配制3.68 mol•L^－1 的稀硫酸250mL。填写下列空格。

(1)实验步骤(请补全实验操作过程)：

①用量筒取浓硫酸__________mL。

②将浓硫酸慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并不断搅拌。

③立刻将稀释后硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

④用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复_______次。

⑤继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至距离刻度线__________处。

⑥改用胶头滴管加蒸馏水，使液体的凹液面与刻度线相切。

⑦将容量瓶盖紧摇匀，并将所配溶液装入试剂瓶贴好标签。

上述操作有无不当之处，请指出，并加以改正：__________。

(2)实验中除用量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有_______；

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度的影响是(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

a．没有进行操作步骤④_______；b．开始时容量瓶没有干燥__________；

(4)其实验过程中出现如下情况应如何处理?

a．定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线____________；

b．向容量瓶中转移溶液时(步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。

16．(8分)已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。

(1)写出下列物质的化学式；乙　　　　　　　　 ；B　　　　　　　　 。

　(2)写出3反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)写出2反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15. 将适量铁粉放入FeCl₃溶液中，完全反应后，溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是(　　 )　　　　　　　　　　

A．2︰3　　 　　　B．3︰2　 　　　　　C．1︰2　 　　　　D．1︰1

14. 下列叙述正确的是(　　 )

　　 A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

　　 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能

　　 C．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

D．已知还原性：Fe²⁺>Br^-可知反应2Fe³⁺+2Br^-=2Fe²⁺+Br₂不易进行