12．下列实验操作或叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )　

①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；

②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO₄溶液；

③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；

④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，可以制得Fe(OH)₃胶体；

⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；

⑥向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl；

⑦亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO₂；

⑧欲配制90ml 0.2 mo1·L^-1 CuSO₄溶液，需要称量CuSO₄·5H₂O的质量为4.5g 。

A.①②⑧　　　 　 B.①②⑦　　 　　　 　C. ③④⑥　　 　 　　D.⑤⑦⑧

11．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　 )　

①向石蕊试液中缓慢通入过量的Cl₂，溶液最终呈无色

②SiO₂不能与硝酸反应，但能与氢氟酸、NaOH溶液反应，并且是酸性氧化物

③铁与浓硫酸、浓硝酸在常温下均不发生反应

④CO₂、SO₂、NO₂均是大气污染物，并且都能形成酸雨

⑤用质量分数为98%，密度为18.4g/ml的浓H₂SO₄配制浓度为2.3mol/L的稀 　 　 　H₂SO₄溶液500ml时，需要用量筒量取浓硫酸6.3ml；

⑥由浓硫酸配制稀硫酸时，没有把稀释后的溶液冷却到室温就进行了定容，则所配溶　 　 液浓度将偏高,应对定容后的溶液进行冷却，再加水定容。

A.①②　　　 　　　 B.②⑤　　　 　　　 C.①③　　　 　　　 D.④⑥

10. 把适量Na₂O₂加入下列饱和溶液中，原溶液溶质的浓度基本不变的是　　　　 (　　 )　　　　　　　　

A.NaCl　　　　　 B.Na₂SO₃　　　　 C.MgC1₂　　　 D.NaHCO₃

9. 用1 L 1.0 mol·L^－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO₂，所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的浓度之比约是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A.1∶3　　　　　 B.1∶2　　　　　　 C.2∶3　　　　 D.3∶2

8．高铁酸钾 (K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)。

湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃ +3ClO ^－+4OH^－ =2FeO₄^2－ +3Cl^－ +5H₂O　 ,

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑

下列有关说法不正确的是：(　　 )

A. 高铁酸钾中铁显+6价　　　　 B. 湿法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移3mol电子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质

7．能正确表示下列反应的离子方程式的是　　　　　　　　　　　　　 　 ( 　)　

　　 A.将铜屑加入Fe³⁺溶液中：Fe³⁺+Cu₌₌₌Fe²⁺+Cu²⁺

　　 B.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－₌₌₌3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

　　 C.少量NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应：

　　 　 Ca²⁺+2OH^－+2HCO₃^－₌₌₌CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

　　 D.大理石与盐酸反应：CO₃^2－+2H⁺₌₌₌H₂O+CO₂↑

6．把Fe和Al的混合物溶于过量的稀盐酸，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，有沉淀a生成。过滤，向滤液中通入过量的CO₂气体后得到沉淀b ,加热沉淀b至质量不再发生变化，得到残渣。上述沉淀a、沉淀b和残渣分别为　　　　 　 　　 　(　 　)　

　　 A.Fe(OH)₃； 　Al(OH)₃； Al₂O₃

　　 B.Al(OH)₃；　 Fe(OH)₃； Fe₂O₃

　　 C.Fe(OH)₃　 Al(OH)₃； Fe(OH)₃　 Al(OH)₃；　 Fe₂O₃　 Al₂O₃

　　 D.Al(OH)₃；　 Fe(OH)₃； Al₂O₃

5．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　 )　

A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解,再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉仍不溶解

B．用食醋除去水壶内壁上的水垢时所发生的反应是水解反应

C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀,再加入NaHSO₄溶液，沉淀消失

D．将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生,再通入NH₃，仍不产生沉淀

4．有关KH+H₂O₌₌₌KOH+H₂↑的反应说法正确的是　　　　　　　 　 (　 )　

A. H₂既是氧化产物又是还原产物　　　 　　　 B. H₂O既是氧化剂又是还原剂

C. 向反应后所得溶液中加入盐酸，最终溶液一定显酸性

D. 在标准状况下，当生成11.2L H₂时转移电子1mol　

3．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　 )　

①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

②¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

③¹⁷O₂和¹⁸O₂互为同分异构体

④第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

⑤1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含0.1N_A个氧原子

⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

A.②③④　　 B.②⑤⑥　　 　 C.②⑥　　 D.全部都正确