8．常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数。单位g/L)如下：

海水从密度为1.21 g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是：

A．各种盐的溶解度增大　　　　　　　　　 B．海水中水的质量分数减小

　 C．析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大　　 D．海水中Br^－浓度不变

7．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2－＞W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B．由于W、Z、M元素的气态氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体w.w.^w.k.&s.5*高.考.资.源.网

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

6．下列说法正确的是：

A．三角架、泥三脚、研钵、瓷坩锅等仪器名称的书写均不规范

B．用硫粉覆盖地下撒有的汞；用热碱溶液洗去试管内壁的硫；用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火；用湿w.w.^w.k.&s.5*高.考.资.源.网

的红色石蕊试纸检验氨气是否集满；以上操作均合理

C．洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水并不断搅拌以增加洗涤效果

D．用精密pH试纸测得0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH＝11.6

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、AlO₂^－

B．加铝粉放出大量H₂的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－w.w.^w.k.&s.5*高.考.资.源.网

C．c(OH^－) /c(H⁺)＝10^－12的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、NO₃^－、Cl^－

D．0.1 mol•L^－1NaHCO₃溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^－、Cl^－

4．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．N_A个氧气分子与N_A个氖气分子的质量比是4∶5　

B．14g¹⁴C和12g¹²C所含的质子数相等

C．用铝箔包裹0.23gNa，在铝箔上刺些小孔，投入足量水中，放出氢气的体积大于112mL

D．常温常压下，11.2LCO₂与8.5gNH₃所含分子数相等，均为0.5N_A

3．下列离子方程式书写正确的是

A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

B．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^－ Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O

C．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl^－+2H₂O　　 Cl₂↑+H₂↑+2OH^－

D．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH^－+Cl₂＝Cl^－+ClO^－+H₂O

2．下列叙述中不正确的是w.w.^w.k.&s.5*高.考.资.源.网

A．通过化合反应与置换反应均可以制得Fe₃O₄

B．通过化合反应与复分解反应均可以制得Fe(OH)₃、NaHCO₃

C．离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高

D．向含有1mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入Ba(OH)₂溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3 mol

1．刚刚落幕的上海世博会，积极推行“低碳世博”。下列有关说法正确的是

　 A．大力发展绿色经济，告别含碳物质

　 B．尽量节约能源，推广使用新能源，减少二氧化碳的排放

　 C．尽量使用含¹²C的产品，减少使用含¹³C或¹⁴C的产品

　 D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用

25．(17分)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化(部分产物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是___________________；Z₂的电子式是____________________。

(2)反应①的化学方程式是__________________________________________________。

(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________________； D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。

I、写出反应②的离子方程式_____________________________。

II、上述实验装置不够完善，改进方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)Z₂跟C在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是

3Z₂+6C　　　　　 5A+YZO₃+3H₂O ，

3mol Z₂与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n(e^-)的取值范围是________________。

24．(12分)目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

　 ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为)的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　 。　　

A．，；　 B．，；　　　

C．，；　 D．，。　

(2)该反应平衡常数的表达式为　　　　　 。　　　　　　　

(3)温度降低，平衡常数　　　　　　 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率为：　　　　　　 。氢气的转化率　　　　 。

(5)下列措施中能使增大的有　　　　 。

A．升高温度；　　 B．加入催化剂；　　 C．将从体系中分离；

D．再充入和；　 E．充入，使体系总压强增大。