23、锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列叙述中正确的是

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 　　　

B．上述过程中是电能转化成化学能

C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1

22、当向蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO₂气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO₂气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是

A．Cu²⁺和Ag⁺相似，能与NH₃结合生成铜氨络离子

B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生复分解反应

C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu⁺只被氧化

D．反应过程中消耗的SO₂与生成的SO₂的物质的量相等

21、在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．该反应的焓变为正值　

B．K表达式中，C(SO₃)指反应在该条件下达到化学平衡时SO₃的物质的量浓度

C．升高温度，逆反应速率减小　　

D．该反应化学方程式为：NO+SO₃NO₂+SO₂

20、下列离子方程式书写正确的是

A．溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热：

C₂H₅Br+OH^－CH₂＝CH₂↑+Br^－+H₂O

B．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO₃)₂溶液与氢氧化钠溶液相混合：

　 Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－ CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O[

C．在含有等物质的量的Fe(NO₃)₂和KI组成的混合溶液中滴入1~2滴盐酸：

　 3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．在H₂O₂中加入酸性高锰酸钾溶液：

2MnO₄^－+6H⁺+5H₂O₂2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

19、下列操作或仪器的选用正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18、某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^－、A^－四种离子，下列说法正确的是

A．若c(OH^－)>c(H⁺)，溶液中不可能存在：c(Na⁺)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H⁺)

B．溶液中不可能存在：c(Na⁺)>c　(A^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

C．若溶液中c(A^－)　=　c(Na⁺)，则溶液一定呈中性

D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：　c(A^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

17、某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是

A．收集到的V L气体全为 NO

B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ应是洗涤

D．铜的质量分数为：×100%

16、已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

　 A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小　

　 B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

　 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

　 D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

15、下列曲线图与对应选项不正确的是 　 A．向1L浓度均为0.1mol·L^-1的Ba(OH)₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入0.1 mol·L^-1稀H₂SO₄溶液 　 B．向含有0.1 mol·L^-1 AlCl₃和0.3mol/L NH₄Cl的1L混合液中逐滴加入0.1 mol·L^-1NaOH溶液 　 C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液 　 D．向Ba(OH)₂溶液中逐渐通入二氧化碳气体

14、已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=-92.0KJ·mol^-1，将1mol N₂和3mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH₃，反应达到平衡时的热量变化是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．吸收18.4KJ热量　 　　　　　　B．放出73.6KJ热量　　

C．放出18.4KJ热量　 　　　　　　D．吸收73.6KJ热量