13.已知某强氧化剂[RO(OH)₂]²⁺离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把

12．将5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L^－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A．HCl溶液　　 　B．Ba(OH)₂溶液　　　 C．H₂SO₄溶液　　　 D．HNO₃溶液

11．金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：

2CuFeS₂ + O₂ = Cu₂S + 2FeS + SO₂，下列说法不正确的是

　　 A．O₂只做氧化剂　　　　

　B．CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂

C．SO₂既是氧化产物又是还原产物

D．若有1 mol O₂参加反应，则反应中共有4 mol电子转移

10.下表中第I栏中的化学反应和与第II栏中的化学反应都可以用第III栏中的离子方程式表示的是

9．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO₄的是 　

8.把等物质的量的Na₂SO₄、NaCl、AgNO₃混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨做电极进行电解，阳极生成的物质是：

A．H₂ B．Ag　　　　　 C．Cl₂ D． O₂

7．某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．K⁺、Na⁺、HCO、NO　　　　 B．Na⁺、SO、Cl^-、ClO^-

C．H⁺、Mg²⁺、SO、NO　　　　 D．Ag⁺、K⁺、NO、Na⁺

6. 将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应分别是

A. 　Al， Al- 3e^-＝Al³⁺　　　　　　　 　　　B. 　Cu， Cu-2e^-＝Cu²⁺

C. 　Al， 2H⁺+2e^-＝H₂↑　　　　　　　　　　 D. 　Cu， 2H⁺+NO₃^-+e^-＝NO₂↑+H₂O

5．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

　　　 已知　　 H₂O(g)＝H₂O(l)；△H₁＝Q₁ kJ/mol　

　　 C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)；△H₂＝Q₂ kJ/mol　

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H₃＝Q₃ kJ/mol

　　　 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

　　 A．Q₁+Q₂+Q₃ B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

　　 C．1.5Q₁－0.5Q₂+0.5Q₃　　　　　　　 D．0.5Q₁－1.5Q₂+0.5Q₃

4．常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(如右图)中，氢气和氮气在电极上合成了氨气。用来合成的电解质在电解池中起传导H⁺的作用，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。下列说法中不正确的是

A.阳极的反应式为　 H₂－2e^－＝2H⁺　　　 B.阴极的反应式为　 N₂+6e^－+6H⁺=2NH₃

C.电解的总反应式　 N₂+3H₂2NH₃ 　 　D.电解的总反应式为 3H⁺+ N^3－ NH₃