27.(1)________________________________________________________

　 _______________　 __________________

(2)__________　 ___________________　 ____________________

26．(1)________________________

(2)___________________________________________________

(3)①________________　 ②________________　 ③_______________

30.(9分)用下图装置进行SO₂转化为SO₃的转化率测定实验：2SO₂+O₂ 　2SO₃ △H=－196.6kJ/mol　

(1)要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置，请从下列A~E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。

　　 Ⅰ　　　　　　　　　 、Ⅱ　　　　　　　　　 、Ⅲ　　　　　　　　　　 。

(2)实验前，必须进行的操作是(填操作名称，不必写具体过程)　　　 　　

(3)实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是：　　　 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)实验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，若用大火加热有Cr₂O₃处的反应管时，SO₂的转化率会　　　　　 (填升高、降低或不变)

(6)实验时若用25.2g的Na₂SO₃，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O₂一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加13.68g，则本实验中SO₂的转化率为　　　　　　 。

三明一中2010-2011学年上学期学段考

高三化学答题卷　 考室座位号_______

29.(10分)下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液

请按要求填空：

　 (1)　 写出生成E的电极反应式：　　　　　　　　　　　　

　　 反应⑤的现象是： 　　　　　　　　　　　　　　　___________________

　(2)　 反应①的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 在实验室中引发反应④的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　 I和G溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28.(9分)工业上处理含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)₃和Fe(OH)₂沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：

⑴ 电解时的电极反应： 阳极_____________________，阴极______________　　 。

⑵ Cr₂O₇^2-转变成Cr³⁺的离子反应方程式

⑶能否用Cu电极来代替Fe电极?______________(填“能”或“不能”)，简述理由。

27.(12分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+2H₂O

回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)

(1)放电时：正极的电极反应式是　　　　　　　　　 ；电解液中H₂SO₄的浓度将变________，当外电路通过1.5mol电子时，理论上负极板的质量增加_______________g。

(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。

26.(10分)(1)已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)　 ΔH＞0，

　若要增大Q的浓度，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为　　 (填序号)。

　　 　A．加入一定量M　　 B．降低反应温度　　 C．升高反应温度　　

　　 　D．缩小容器体积　　 E．加入催化剂　　　 F．分离出一定量P

(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H＝－24.8 kJ·mol^－1 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　　 △H＝－47.2 kJ·mol^－1 Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　　 △H＝+640.5 kJ·mol^－1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式： _________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　 ΔH=－49.0 kJ/mol， 测

得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

①从3 min到10 min，v(H₂)=　　　 mol/(L·min)。

②能说明上述反应达到平衡状态的是　　　　　 (选填编号)。

A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1︰1(即图中交叉点)

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3 mol H₂，同时生成1 mol H₂O

D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是　　　　 (选填编号)。

　　　 A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．恒温恒容充入He(g)

C．将H₂O(g)从体系中分离　　　　　　　　 D．恒温恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

25．用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO₄的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)₂ 溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入 Ba(OH)₂ 溶液体积(V)间的关系图正确的是

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共50分)

24．为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：

①加水溶解；②加热蒸发结晶；③加入过量氯化钡溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量碳酸钾溶液；⑥过滤。下列操作顺序正确的是　　　　　　　　　　

　　　 A．①③⑤⑥④②　　 B．①⑤③④⑥②　　 C．①③④⑥⑤②　　 D．①⑤③⑥④②

23.已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g ) 2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)

A. 一定小于92.0 kJ　　 B. 一定等于92.0 kJ　　 C. 不能确定　　 D. 一定大于92.0 kJ