15．(12分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题：Fe、Br₂谁的氧化性更强?

(2)猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含　　　　 (填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Fe<Br₂，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含　　　　　　 所致。

(3)设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点。选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a、酚酞试液　　　　　　 b、四氯化碳　　　　　　 c、无水酒精　　 d、硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

(4)结论氧化性：Fe<Br₂，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　 。

(5)实验后的思考

在2molFeBr₂溶液中通入33．6L Cl₂(标准状况)，所发生的离子反应方程式为　 。

14．某密闭容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t₀-t₁阶段 c(B)未画出］。图乙为t₂后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t₃-t₄阶段使用了催化剂。下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若 t₁＝15 s，生成物C在 t₀-t₁时间段的平均反应速率为 0．004mol·L^－1·s^－1

　　　 B．t₄-t₅阶段改变的条件为减小压强，t₅-t₆改变的条件是升高化学反应的温度

　　　 C．B的起始物质的量为0．02mol

　　　 D．该化学反应的表达式为：3A 　B + 2C

第Ⅱ卷 　非选择题(78分)

13．新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是　　　 (　　 )

　　　 A．该物质的分子式为C₁₇H₁₆NO₅

　　　 B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰

　　　 C．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀

　　　 D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物

质

12．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②NH₄Al(SO₄)₂、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c (NH₄⁺)：③＞①＞②

　　　 B．0．1mol/LNa₂S溶液：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+c(H₂S)

　　　 C．常温下将NaHCO₃和NaHSO₃两溶液混合后，溶液显中性，则混合后的溶液中：c(Na⁺)=c (HSO₃^－)+ c (HCO₃^－)+ 2 c (CO₃^2－)+2 c (SO₃^2－)

　　　 D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c (H⁺)：①＞②＞③

11．镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂有关该电池的说法正确的　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^-+ OH^－= NiOOH+H₂O

　　　 B．充电过程是化学能转化为电能的过程

　　　 C．放电时负极附近溶液的碱性不变

　　　 D．放电时电解质溶液中的OH^－向正极移动

10．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用铜作电极电解硫酸铜溶液： 2Cu²⁺+2H₂O通电4H⁺+2Cu+O₂↑

　　　 B．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O＝2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

　　　 C．过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓+2H₂O

　　　 D．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O

9．某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX₄。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．原子半径：W>Y>Z>X

　　　 B．气态氢化物的稳定性：X<Z

　　　 C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<W　　

　　　 D．Y、Z的氧化物都有两性

8．下列化学实验事实及其解释都正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

　　　 B．SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质

　　　 C．滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴加BaCl₂溶液后红色变浅，说明BaCl₂溶液有酸性

　　　 D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO₄^2-

7．下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是　　　　　　　　 (　　 )

物质 选项	a	b	c	d
A	Al	Al(OH)3	NaAlO2	NaOH
B	CH3CH2OH	CH3CHO	CH3COOH	O2
C	Na2CO3	NaHCO3	NaOH	CO2
D	Cl2	FeCl3	FeCl2	Fe

6．三聚氰酸C₃N₃(OH)₃可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO(异氰酸，其结构是H－N＝C＝O)能和NO₂反应：HNCO+NO₂N₂+CO₂+H₂O(未配平)。下列关于该反应的叙述正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．N₂是还原产物，CO₂是氧化产物

　　　 B．每生成1 molCO₂需转移12 mol电子

　　　 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2

　　　 D．N元素既被氧化，也被还原