5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是　　　　　

A．标准状况下，密度为dg/L的某纯净气体一个分子的质量为

B．标准状况下，11.2LCCl₄中含有的C－Cl键的数目为2N_A

C．17g的氢氧根离子中含有的电子数为9N_A

D．用100 mL 18.4 mol·L^－1 的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO₂的分子数为0.92N_A

4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是　　　　　　

A．无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

B．加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

C．由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

D．有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

3．下列装置能达到实验目的的是



①　　　　　　 ②　　　　　　　　　　 ③　　　　 　④

A．实验室用装置①制取氨气　　　　　　　　

B．装置②将化学能转化为电能

C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

2．下列有关化学用语的说法中不正确的是　　　　　　　　　　　

A．次氯酸的结构式为：H-Cl-O　　　 B．－OH 与 　　　都表示羟基

C．氯化铵的电子式：　　　　　　 　　　D．乙酸的分子比例模型为：

1．世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开。会议的主题是“促进低碳经济，

减少CO₂的排放”。下列行为中不符合这一主题的是　　　　　　　　

A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头

C．加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料

D．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料

21．(11分)已知：①NaNO₂具有强氧化性

②

奥沙拉秦是一种抗菌药。其合成路线如下：

(1)写出下列反应的化学方程式：

水杨酸→A_____________________________________________；

A→B _________________________________________________。

(2)写出D的结构简式______________________。

(3)整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是___________________________。

(4)F的结构简式为___________________。

(5)有机物G(结构简式见下图)也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体X是－氨基酸，能与FeCl₃发生显色反应，其分子中共有6种化学环境不同的H原子。X的结构简式为________________。

20．(12分)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

　 　Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；

② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；

③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯；

④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

(1)装置C的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为　　　　　　　　 。

(3)若将H₂换成CO，则还需补充　　　　　　　　 装置。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

(1)步骤④中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 。

　　 a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d．锥形瓶不需要用待测夜润洗

e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

(4)若滴定过程中消耗0.5000mol·L⁻¹的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为　　　　　　　　 。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为　　　　　　　 。

19. (9分) 某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如下装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

　 试回答下列问题：

(1)　 在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球(球内充满空气)，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是_________(填化学式)，通入该气体的目的是____________；进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填K₁、K₂或K₃)。

(2)　 关闭K₁、K₂，打开K₃，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。则D中一定发生反应的离子方程式为：_________　　　　　　　　　　 __________。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl₄至满。

(3)　 I．从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为__________________ mol·L^－1。

Ⅱ．若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应___________(填“有”或“无”)NO生成，其依据是(请用数据和文字说明)______________　　　　　　 　　　　　　　　__________。

18．(8分)下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1-18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列全)。

请回答下列问题：

(1)写出B与C反应生成E、F等的化学方程　 　　　　　　　　　　。

(2)J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)汽车尾气中常含有D。B在加热和催化剂存在的条件下能消除D的污染。已知：

①4NH₃(g)+5O₂(g)　　 4NO(g)+6H₂O(g)　 △H＝－905 kJ·mol^－1　

②4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)　 △H＝－1268 kJ·mol^－1 　

则B与D反应的热化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(4)有人认为：“表面化学”研究成果能使B和D的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使污染物D的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(12分)有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：

(1)淡黄色粉末为_____________(填名称)，溶液中肯定没有____________离子。

(2)当加入0.3mol淡黄色粉末时，生成气体成分是　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　 物质的量之比是(假设生成的气体都能完全逸出)　　　　　　　 。

(3)沉淀部分减少时的离子方程式为__________________________________。

(4)溶液中存在的各溶质阳离子及其物质的量分别是_________________________。