18、(共10分)

(1)BD (2分)　　 (2)2MnO₂ + 4KOH + O₂ = 2K₂MnO₄ + 2H₂O (2分)

(3)K₂MnO₄ (2分) (4)KOH、MnO₂(各1分)　 (5)0.67或 (2分)

17、(共10分，每空2分)　 (1)

(2)向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液变为红色

(3)Cl₂+2H₂O+SO₂＝4H⁺+2Cl^－+SO₄^2－

(4)C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O　　　　　　

(5)SCO

16、(共12分)

(1)稀硫酸　 (1分)　 (2)①⑨⑧⑦　 (2分)　　　　　　　　　　　 (2分)　

(3)AGH　 (2分)　　 (4)m₁、m₂、m₃　 (2分)

(5)不可行(1分)。因为氢气还原氧化铜时，排除装置中的空气及冷却装置都要消耗氢气，而且部分氢气未反应即排出，所以不可能通过计算得出氢气的产量，也无法计算锌的质量。(2分)

15、(共12分)

(2)Br₂(2分) 　　　Fe(2分)

(3)b(1分) 　下层(CCl₄层)无色(1分)； d(1分)　 溶液变为血红色(1分)

(4)2 Fe²⁺+ Br₂=2 Fe³⁺+ 2Br^-(2分)

(5)4Fe²⁺+2Br^-+ 3Cl₂=4Fe³⁺+ Br₂+6 Cl^-(2分)

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的核外电子排布式为　　 　　　　　　；

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm

和78 pm，则熔点NiO 　　　　　　FeO(填“<”或“>”)；

(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为　　 　　　、　　　 　　　；

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为　　 ▲　 　　；

(5)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉

淀，其结构如右上图所示。

　①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是　　 　　　　，氮镍之间形成的化学键是　 　　　；

　②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在　　　 　　　；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有　　　 　　　　　。

[

无锡市2010年秋学期高中期中考试试卷

　　　 高三化学(选修)　 　　　

20．右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

①4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g) +6H₂O(l)　 △H＜0

②2NO(g)+O₂ (g)2NO₂(g)　 △H＜0

③3NO₂(g)+H₂O(l)2HNO₃(l) +NO(g)　 △H＜0

(1)能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO₃产率的措施是 　　。

A．适当升高温度　　 B．适当增大吸收塔内的压强

C．增大空气中O₂的浓度　 　D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

(2)在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O₂，维持反应温度为800℃，当反应

达到平衡时，NO的转化率为50%。则800℃时反应2NO+O₂＝2NO₂的平衡常数

K＝　 　　。

(3)某工厂每套设备每小时可生产20 t 63%的硝酸(密度为1.4 g/cm³)。假设工业生产

硝酸过程中，通过循环操作可以使NH₃、O₂得以完全利用。

回答下列问题：

①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是　 　　　。

②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？

19．烟气的脱硫(除SO₂)技术和脱硝(除NO_x)技术都是环境科学研究的热点。

(1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是　 　　。

(2)选择性催化还原法的脱硝原理为：6NO_x+4x NH₃ 　(3+2x)N₂+6xH₂O

①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为　　 　　L。

②已知：2H₂(g)+O₂(g) ＝2H₂O (g)　 ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g)　　 ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

N₂(g)+O₂(g)＝2NO (g)　　 ΔH＝－180.5kJ·mol^－1

则反应6NO(g)+4NH₃(g)＝5N₂(g)+6H₂O(g)的ΔH ＝　 　　。

(3)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。

图1　　　　　　　　　　　　　　　　　 图2

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：　 　　。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是　 　　。

18．(10分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高

锰酸钾的一种工艺流程。

(1)KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列　　 (填序号)物质相似。

A．75%酒精　　　 B．双氧水　　 C．苯酚　　 D．84消毒液(NaClO溶液)

(2)写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄，该反应中的还原剂是：　　 　　　　。

(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 　　和 　　　写化学式)。

(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得　 　　mol KMnO₄。

17．(10分)下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。

请回答下列问题：

(1)C的电子式为　 　　。　　　　　　

(2)检验溶液L中金属阳离子的方法是　 　　。

(3)反应③的离子方程式为　 　　。　　

(4)F与G的浓溶液反应的化学方程式为　 　　。

(5)气体A的密度为2.68g·L^－1(标准状况)，通过计算、推理，可确定A的分子式为 　。

16．(12分)课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数。

Ⅰ．除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下：

　　　　 A　　　　 B　　 　　　C　　　　　　 D　　　　 E　　　 F　　　 G　　　 H

Ⅱ．实验中可测得的数据及其代号如下：

样品的质量m₁；充分反应生成的气体体积V(标准状况)；反应前仪器和药品的总

质量m₂；充分反应后仪器和药品的总质量m₃；充分反应后剩余固体的质量m₄。

(1)实验时必须用到的化学试剂为　 　　　。

(2)甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为：　 　　　。样品中锌的质量分数的计算式为　 　　　。

(3)乙同学实验中测得的数据为m₁和m₄，他使用的实验装置有　 　　　(填字母)。

(4)丙同学实验中只选用了A装置，他要测得的数据有　 　　　(填代号)。

(5)丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，在C装置中添加足量CuO。除测定m₁外，还准备测定C装置反应前后的质量变化。请评价该方法是否可行并说明理由： 　　　　　。