26．某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验：

(1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

(2)过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

(3)过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

(4)另取少量步骤(3)中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿

润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有　　　　 离子，一定不含有　 　　离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程)　 　　　　　　　　　。

0.1mol·L^－1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02 mol电子，若不考虑盐

水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

A．产生气体的体积：①＞②

B．电极上析出固体的质量：①＞②

C．溶液的pH变化：①增大，②减小

D．电极反应式：①阳极：4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑

②阴极：2H⁺+2e^－===H₂↑　

25．如下图所示两个装置中，溶液体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为

24．反应L(固)+aG(气)bR(气)达到平衡

时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，

图中：压强p₁>p₂，X轴表示温度，Y轴表示平

衡混合气中G的体积分数。据此可判断

(1)上述反应是放热反应

(2)上述反应是吸热反应

(3)a>b

(4)a<b

A．(1)(2)　　 　B．(3)(4)　　　 C．(1)(3)　　 　D．(2)(4)

23．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2－2PbSO₄+2H₂O，

则下列说法正确的是

A．放电时：电子流动方向由A到B

B．放电时：正极反应是Pb-2e^－+SO₄^2－PbSO₄

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源

的正极相连

D．充电时：阳极反应是PbSO₄－2e^－+2H₂O

PbO₂+SO₄^2－+4H⁺

22．某温度下，反应N₂O₄(气)2NO₂(气)△H>0，在密闭容器中达到平衡，下列说法

不正确的是

A．加压时(体积变小),将使正反应速度增大

B．保持体积不变,加入少许NO₂,将使正反应速度减小

C．保持体积不变,加入少许N₂O₄,再达到平衡时,颜色变深

D．保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深

21．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，

也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关：“四中子”微粒的说

法正确的

A．该微粒不显电性　　　　　　　 　　　　　B．该微粒的质量数为2

C．在元素周期表中与氢元素占同一位　 　　　　D．它与普通中子互称为同位素

20．下列关于元素的叙述正确的是

A．非金属元素间也可以形成离子化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

19．在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01mol Cl₂，有一半Br^-变为Br₂

(已知Br₂能氧化H₂SO₃)。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A．0.0075mol/L　 　　B．0.008mol/L 　　　C．0.075mol/L　 　　D．0.08mol/L

18．下列现象的发生，与化学变化无直接关系的是

A．皮肤不慎沾有浓硝酸呈黄色　　　　 B．用氯化钠做焰色反应实验，火焰呈黄色

C．久置在空气中的KI溶液呈黄色　　　 D．盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色