7．下列实验的基本操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化

B．在使用试纸测定某溶液的pH时，必须先用蒸馏水湿润，再将待测液滴到试纸上

C．向某未知溶液中先加入过量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，检验是否含SO₄^2－

D．将一定量的水加入到10 mL 18 mol/L的浓硫酸中使溶液总体积变为100 mL，则稀释后

的溶液的浓度为1.8 mol/L

6．用N_A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是　　　　　　　 (　　　　 )

A．标准状况下，11.2 L SO₃所含的分子数为0.5 N_A

B．1 mol Cl₂参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2 N_A

C．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A个

D．46 g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中含有的原子数为3 N_A

5.某溶液中含有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，

微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是　　 (　　　　 )

A. 只有NH₄⁺　　 　B.只有 Al³⁺　　　　 C. Fe²⁺和NH₄⁺　 D. NH₄⁺和 Al³⁺

4．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是　　　　　 (　　　　 )

A．稀硝酸　　 　　 B．浓硝酸　　 　　 C．浓硫酸　　 　　 D．浓盐酸

3．下列物质中属于电解质的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A . CuSO₄·5H₂O　 　　　　　　　　　 B . 氯水

C. 液溴 　　　　　　　　　　　　　　D. 食盐水

2.下列事例不属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A. 金属冶炼　　　　　　　　　　　　 B. 燃放炮竹　　

C. 食物腐败　　　　　　　　　　　　 D. 鉴别食盐和面碱(碳酸钠)

1.生产、生活离不开化学，下列说法中不正确的是　 　　　　　　(　　　　 )

A．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水。

B．开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一。

C．寻找高效催化剂，利用太阳能分解是制取氢气的较理想的方法

D．高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料。

(二)选考题：(共13分，)[请考生从给出的“非金属及其化合物、物质结构 元素周期律”中任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。]

　 20、[必修I　 非金属及其化合物](13分)

某些化学反应可用下式表示 ：A + B ─→ C + D + H₂O　 请回答下列问题：

(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，

　　 写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(2)若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：　　　　　 。

　(3)若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，

　　 (Ⅰ)当C为无色气体时，相应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

　　 (Ⅱ)当C为红棕色气体时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　 ，

　　　　　 每生成标准状况下11.2L的该气体，转移电子的数目约为　　　　　　

　(4)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是　　　 　　　。

　(5)当C为可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体时，实验室进行该气体的尾气处理，　 应选用下列　　　　　　 装置(填序号)

　 21、[必修II、物质结构、元素周期律](13分)

　 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同一短周期的主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，D元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，E的气态氢化物的化学式为H₂E。G元素是与以上元素既不在同一周期也不在同一主族的短周期主族元素，请回答：

　 (1)写出E元素在元素周期表中的位置为　　　　　

　 (2)D的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　

　 　(3)用电子式表示出B、F形成化合物的电子式 　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)以上元素中原子半径最大的是　　 金属性最强的元素是　　 (均用元素名称回答)

　 (5)实验室制备G的氢化物的化学方程式：

　 (6)如果向D的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中滴入1-2滴酚酞，再逐滴滴入稀盐酸 ①这个过程中相应的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ②相应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

2010-2011学年度第一学期晋中市高三四校联考

(一)必考题(共3个小题，共39分)

17、(15分)下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A．D为金属单质，其他均为化合物．试回答下列问题：

(1)写出物质C的化学式：　　　　　　　　

(2)写出物质B的一种用途：　　　　　　　　

(3)以J的饱和溶液制备胶体的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出下列反应的方程式：

A→F的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

H→I的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

试剂②可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得，其相应的化学方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)某同学认为J中可能同时含有同一种金属元素的两种阳离子，若要确认其中低价金属阳离子的存在，应选用　　　 (选填序号)

A、KSCN溶液和氯水　 B、铁粉和KSCN溶液　 C、浓氨水　 D、酸性高锰酸钾　 　

　 18、(9分)铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄·5H₂O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H₂还原CuO所得红色固体中是否含有Cu₂O进行了认真的探究。

Ⅰ．查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物； ②在空气中灼烧Cu₂O生成CuO；③Cu₂O在酸性条件下能发生下列反应：Cu₂O+2H⁺＝Cu+Cu²⁺+H₂O。

Ⅱ．设计实验方案：

方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色

⑴请你评价方案1和方案2。如果你认为方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方

案不合理，请简述原因。

方案1 ：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

方案2 ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO₄是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu₂O，装置如图所示。

　(2)为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：　　　 (填序号)

A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置

B．加热前先排尽装置中的空气

C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

　 19、(15分)现有一种溶液，其中可能含有Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺。当加入一种淡黄色固体并加热溶解时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。试回答下列问题：

(1)最终的白色沉淀的成分是(填化学式)　　　 ，你的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)试确定该溶液中可能含有以上离子中的哪些离子并计算其相应的物质的量，完成下表(可以不填满)

　　 (4)图中a点的值为　　

(5)图中b点的气体组成成分是(填化学式)　　　　 ，其物质的量之比是　　　

16、某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺ 、NH₄⁺ 、NO₃^- 、SO₄^2- 　、SO₃^2-　 、CO₃^{2 -} 取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验：

(1)第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。

(2)第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl₂,得到2.33g固体，则该溶液中(　　 )　　　

　 　　A．可能含有K⁺ 、CO₃^{2 -} B．肯定含有NO₃^-　 、SO₄^{2 -}　 、NH₄⁺

　　　 C．一定不含有NO₃^- 　　　　D．一定含有K⁺且c(K⁺)≥　 0．1mol/L

第II卷(52分)