21、在ag浓度为18mol/L,密度为Ρg/cm³的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积(　 )

A．小于amL　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.等于amL　　　

C.大于amL　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.等于a/ΡmL

　　 河北正定中学2010-2011学年第一学期第二次考试

高三年级化学试卷

卷Ⅱ(非选择题　 共52分)

20、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(　 )

A．2 mol C

B．1 mol B和1 molC

C．2 mol A,1 mol B和1 mol Ar(不参加反应)

D．2 mol A,3 mol B和3 mol C

19、下列条件下，可能大量共存的离子组是(　 )

A．常温下水电离的c(OH^－)为1×10^－10 mol/L的溶液中：AlO₂^－、CO₃^2－、K⁺、Na⁺

B．常温下水电离的c(OH^－)为1×10^－5 mol/L的溶液中：S^2－、SO₄^2－、S₂O₃^2－、K⁺

C．在含有Fe³⁺、Cl^－的溶液中：HCO₃^－、I^－、NH₄⁺、Mg²⁺

D．在含有KNO₃和NaHSO₄的溶液中：Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cl^－、Br^－

18、①pH=2的CH₃COOH;　　 ②pH=2的HCl;　　　　 ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是(　 )

A．水电离的c(H⁺)：①=②=③=④

B．将②③两溶液等体积混合所得的溶液中：c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

17．99℃时K_W=1x10^－12,该温度下在某物质的溶液中，由水电离出的H⁺浓度为1×10^－a mol/L，下列说法不正确的是 (　)

A．a＜6时，水的电离受到促进　　　　

B．a＞6时，水的电离受到抑制

C．a＜6时，溶液的pH可能为a　　　

D．a＞6时，溶液的pH一定为12－a

16、设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是(　 )

A．124g白磷中含有P-P键的个数为4N_A　　　　

B．12g石墨中含有C-C键的个数为1.5N_A

C．1mol金刚石中含有C-C键的个数为2N_A　　　

D．60gSiO₂中含有Si-O键的个数为2N_A

15、有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN₂的晶体结构为(　 )

14、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是(　 )

①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高　　

②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低　　

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A. 仅②　　 　　　　　 　　　　 B. ①④　　　 　　　 　　　　 C. ②③　　　 　　　　　　　　 D. ①②③

13、在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入B ，发生反应：

A (s)+2B(g)4C(g) + D ( g )；△H < 0 。

在t℃、p KPa下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是(　 )

A．平衡时B的转化率为33.3 %

B．若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大，但仍然相等

C．若再加人4molC和1molD ，则再次达到平衡时体系气体密度减小，平均摩尔质量不变

D．若温度变为(t+10)℃，则θ＜45°

12、常温下甲为pH=2的醋酸溶液，乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合溶液，下列说法正确的是(　 )

A．甲溶液中c(CH₃COO^－)一定大于乙溶液中c(CH₃COO^－)

B．甲、乙等体积混合后pH大于2

C．乙溶液离子浓度大小关系为：c(Cl^－) ＞c(CH₃COO^－) ＞ c(H⁺) ＞c(OH^－)

D．加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同