1、为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，共中你认为可以采纳的是 　　①研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染；②开发生产无汞电池； 　　③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；　　④分类加收垃圾； 　　⑤开发无磷洗涤剂；　　⑥为使农作物高产，大量施用化肥和农药 　A．①②④⑥　　　　　　 B．②③④⑤　　　　　　 C．①②④⑤　　　　　　 D．全部

23、将2.5gNa₂CO₃、NaHCO₃和NaOH组成的固体混合物加入足量水溶解配成溶液。然后向此溶液中滴加1.0mol/l的盐酸。所加盐酸的体积与产生的CO₂的体积关系如右图：

(1)该溶液中存在的溶质是　　　　　　　　　　　　 (填化学式)

(2)当加入35ml盐酸时，产生CO₂的体积为 　　　　　　　ml(标准状况)

(3)原固体混合物中Na₂CO₃的质量为　　　　　　　　　 克

22．由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)_________。

(2)Z为一种或两种气体：

　　　 ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_____________________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_________。

(3)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 molI^－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是______________。

21.双峰一中某学习小组设计了如下所示装置进行下列有关 实验。实验时将分液漏斗中A逐滴加入烧杯中(图中铁架台、铁夹等已略去)。

(1)若A为浓硫酸，B为第三周期元素组成的片状单质，B在常温下难与水反应，C为品红溶液，试验中观察到溶液红色褪去，则此时烧杯中A与B发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若A为稀盐酸，B为块状大理石， C为Na₂CO₃饱和溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则烧杯中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若A为浓氨水，B为生石灰，实验中观察到C(为铝盐溶液)中生成白色沉淀，该沉淀既能溶于烧碱，又能溶于稀盐酸，则烧瓶中发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

C中生成的沉淀与烧碱反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

　 b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

(1)X的电子式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验室可用右图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。

　①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是(填写化学式)　　　　　　　　　 。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是　　　　　　　　　 。

19．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的 原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。请回答下列问题：

(1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：__________。

(2)各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3 的化合物的水溶液呈________性。

(3)请写出与A₂C和BA₃分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两 种元素组成的粒子的符号(举两例)___　　　　 _____ ________。

　(4)写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化学式________。

18．有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na ⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、 Al³⁺、 Fe³⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－ 、Cl^－、I^－，取该溶液进行如下实验：

　 (1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

　 (2)取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl₄层呈紫红色；

　 (3)取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

　 (4)取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

　 (5)将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定并回答：

在溶液中肯定存在的上述离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

肯定不存在的上述离子有　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

17． “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O== A+NH₃↑　 回答下列问题：

　　　　 ⑴生成物A的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ⑵在标准状况下有0．448L氨气生成，则转移的电子数为　　　　　　　　　　 。(已知阿伏伽德罗常数为NA)

　　　　 ⑶H₂O₂被称为“绿色试剂”的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

16、有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-(忽略水的电离)，其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2：3：4，向该溶液中通人氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为(还原性I^->Fe²⁺>Br^->Cl^-)

A.7:1　　 B.7:2 　　　　C.7:3　　　　 D.7:4

15．向含1 mol HCl和1 mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液体积(V)间的关系图正确的是：