3． 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　　 A．生成物总能量一定低于反应物总能量

　　　　 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

　　　　 C．应用热化学方程有关计算规律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

　　　　 D．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)　　 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

2．下列有关化学研究的正确说法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　　 　A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

　 　　 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的

　 　　 C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

　 　　 D．从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

1．诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl在表面化学研究领域取得了开拓性成就。某反应在Pt/Al₂O₃/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示(图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐)，该机理研究是指(　　 )

A. 汽车尾气催化转化机理　　　　　　　

B. 钢铁生锈机理

C. 合成氨工业催化机理

D. 氢氧燃烧电池电极反应机理

29、(10分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y 的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。 (1)X的单质与A反应的化学方程式是　　　 。 (2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是　　　 。 (3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。 ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是　　　 。 ②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)　　　 。 ③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是　　　 。 30、(7分)将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加 入50mL1mol·L^-1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀刚好消失。

(1)填写下列空格：

(2)铝的质量为　　　　　　 g

27、(8分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。 (1)W的单质是一种_________色晶体。 (2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是　　　　　　　　　　　　　 (用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似。)。 (3)已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系： A + B→C + D 　　①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　　②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是　　　　　　　　 。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 28、(13分)下列物质有如下转化关系(有的反应物生成物未列出)，其中：D为碱，G为酸，金属甲在G的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质。 A、B、C、D,E均由Q,R、x、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素。则： (1)X在周期表中的位置是　　　　　　　 ，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为 　　　　 　　　　　　(用元素符号表示)； (2)A和G等物质的量反应产物的水溶液显　　　　　　 性，其原因用离子方程式表示为　　 　　　　　　　　　　　　　　； (3)A和X₂反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； (4)为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移l mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为　　　 L。

26、(12分)氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。

(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)实验室也可以利用如下反应制取氯气：KC1O₃+6HC1(浓)　　 KC1+3C1₂↑+3H₂O。若制取标准状况下的6.72L氯气，该反应中电子转移的物质的量为　　　　　 ；

(3)某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　 。为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是　　　　　　 ，产生这种现象的原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加(填试剂名称)　　　　　　　　　　　 。

25、下列说法正确的是

　 　A、强氧化物与强还原剂一定能发生氧化还原反应

B、弱电解质被稀释时，离子浓度一定减小

C、1 mol某气体的体积是22.4 L，该气体所处的状态一定是标准状态

D、有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应

第II卷(非选择题，共50分)

24、在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y₃Fe₅O₁₂，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是

A、可表示为3YO₃·3FeO·Fe₂O₃　　　 　 　B、可表示为Y₃O₅·Fe₃O₄·Fe₂O₃

C、其中钇、铁的化合价均为+3价　 　D、其中钇、铁的化合价均有+2、+3价

23、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂　　 AtI+2NH₃(1)==NH₄I+NH₂At　。

则下列叙述正确的是

A．ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物　　　 　

　B．ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂

D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

22、下列金属或氧化物可以完全溶解的是

A、1 mol Zn与含1 mol HCl的稀盐酸共热　

B、1 mol Cu与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸共热

C、1 mol Cu与含4 mol HNO₃的浓硝酸　

D、1 mol MnO₂与含4 mol HCl的浓盐酸共热