13．甲 乙为单质，丙 丁为氧化物，它们存在如下转变

　　　　　　　 甲　　　　　　　　　　　 丁

丙　　　　　　　　　　　 乙

满足条件的乙为① Fe ② Cu ③ Al ④ C ⑤ Si　　 (　　　 )

A．①②　 B．①④⑤　　　 C．①②③⑤　　　 D．①②④⑤

12．下列各组物质发生化学反应：

　　　　 ①Fe+O₂　 　　　　　　　　　　 ②H₂+Cl₂　 　　　　　　　　　　 ③HNO₃+Cu　 　　　　　　　 ④Na+O₂　

　　　　 ⑤Cu+S　 　　　　　　　　　　　 ⑥AgNO₃+NH₃　　　　　　　 ⑦NaOH+CO₂　 　　　　　　 ⑧C+O₂　

　　　　 ⑨C₂H₅OH+O₂　 　　　　　 ⑩NH₃+Cl₂

　　　　 在不同情况下能得到不同产物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　　 A．全部　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．除⑨⑩外的其它组

　　　　 C．除②、④外的其它组　　 　　　　　　　　　　　　 D．除②、⑤外的其它组

11．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　 )

A. K₃C₆₀中既有离子键，又有极性键　　　　　　　　　　　　　　　　 B. K₃C₆₀中碳元素显-3价

C. 该晶体在熔融状态下能导电　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. C₆₀与C-12互为同素异形体

10．下列说法正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．熔点：金刚石>晶体硅>干冰>氯化钠晶体

　　 B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定

　　 C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等

　　 D．已知AB离子晶体结构如图所示，则每个A⁺周围距离最近且等距的B^-有8个

9． 下列变化不能说明发生了化学变化的是(　 )

　 A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成

　 B.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成　　 　　　　

C.变化时释放出能量

　 D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

8.在KI和KIO₃混合溶液中通入H₂S发生反应后，只生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为(　　 )

A．5:1　　　　　　 B．6:1　　　　　　 C．1:1　　　　　　 D．1:5

7．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断不正确的是　 (　)

A．A、B、E一定在不同周期　　　　　 B．D为第二周期

C．A、D可能在同一主族　　　　　　 D．C和D的单质可能化合为离子化合物

6．用水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应如下：

　　 3Fe²⁺+ 2S₂O₃^2－+O₂+4OH^－= Fe₃O₄ + S₄O₆^2－+2H₂O。下列说法正确的是(　　 )

A．在反应中1molO₂氧化了3mol Fe²⁺

B．还原剂是Fe²⁺，氧化剂是S₂O₃^2－和O₂

C．每生成1mol Fe₃O₄，转移3mol电子　　　　　

D．当转移1mol电子时，消耗56g S₂O₃^2－

5．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中正确的是　 (　　　 )

A．1L 1mol·L^－1 CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数约为6.02×10²³

B．1molCl₂与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数约等于3×6.02×10²³

C．在含4mol硅氧键的水晶晶体中，氧原子数目为2×6.02×10²³

　　 D．用铁作电极电解饱和K₂SO₄溶液时，当阴极产生的气体体积为2．24L时，阳极产物的物质的量一定为0．05×6.02×10²³

4．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应　 HCO₃^－+ Ca²⁺ + OH^－ = CaCO₃↓ + H₂O

B．铁溶于稀硝酸，溶液变黄： Fe+4H⁺+ NO=== Fe³⁺+ NO↑+2H₂O

C．Na₂CO₃溶液显碱性：CO^2-₃+H₂O=== HCO^-₃+OH^-

　　 D．已知稀溶液中，酸碱反应的中和热为57．3KJ/mol,则将浓度均为0．1mol/l的NaOH溶液与醋酸等体积混合时的热化学方程式为：

NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；△H=-57．3kJ/mol