22.(6分)(1)钇(Y)是激光材料和超导材料中的重要元素。其钇矿石成分是Be₂Y_xFeSi₂O₁₀。该矿石与过量烧碱共熔后，加水溶解，所得沉淀中有Y(OH)₃和Fe₂O₃(已知在空气中熔化时矿石中只有Fe由+2价变成+3价)，则x等于　　　　 ，若改用氧化物的形式表示其组成，则化学式为　　　　　　　　　 。

(2)把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀。在上述变化过程中

溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为　　　　　　　　　　　　 ，后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　。

21．(8分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的HCl溶液、CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源后，观察到甲中b电极上产生刺激性气味气体。据此回答问题：

① 电源的N端为　　　　　　 极；

② 电极c上的现象为________________________________________________;

③ 电极f上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④ 乙中加入_______________________，可使其恢复至原溶液。

　 (2)若丙中盛装19g质量分数为10%的K₂SO₄溶液，当电极b上产生的刺激性气味气体在标准状况下的体积为11．2L时，则丙中质量分数变为：　　　　　　　　　 ；(过程中无晶体析出)

　 (3)如果乙装置电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，_______________。为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20.(8分) 已知①-④均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1∶l的液体。A的相对分子质量为120。M的焰色反应为黄色。(个别反应的产物已略去)

试回答下列问题：

(1)　 反应F与N溶液反应的离子方程式为_____________________________________；

(2)　 反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗　　　　 g。

(3)　 反应④的离子方程式为______________________________；

右图是该反应原理的示意图，该装置中使用的是　　 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。图中从d处收集到的是　　　　 。

(4)　 工业上由D制取I的过程可表示为：

由D与B反应生成X的反应所用的设备是　　　　　

①高炉　　　 ②沸腾炉　　　　 ③接触室　　　 ④分馏塔　　 ⑤吸收塔

1．原子核对核外电子的吸引力　　 2．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol^－1)：

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。　　　　　　 。

②表中X可能为以上13种元素中的　　　 (填写字母)元素。用电子式表示X和j形成的化合物　　　　 。

③Y是周期表中　　　 族元素。

④以上13种元素中，　　　 (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

19．(6分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列　　　 (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h　　 ②b、g、k　　 ③c、h、1　　 ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

18． 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中只含三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。(　　 )

A. ①②④⑤　　　 B. ③④　　　　 C. ③④⑤　　　 D. ②③⑤

17． 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(　　　 )　　

A.　　 X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B.　　 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C.　　 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.　　 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

16．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发　

生-系列转化，由右图判断下列关系错误的是　 (　　 )

　　　　 A．A→F，　 △H=-△H₆

　　　　 B．△H ₁+△H ₂+△H ₃+△H ₄+△H ₅+△H ₆=1

　　　　 C．C→F，　 |△H|=|△H₁+△H₂+△H₆ |

　　　　 D．|△H₁+△H₂+△H₃|=|△H₄+△H₅+△H₆ |

15．m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO)向反应后的混合溶液中滴加a mol／L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有(　　 )

　　　　 ①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)g

　　　　 ②恰好溶解后溶液中的NO ₃^-离子的物质的量为aVmol

　　　　 ③反应过程中转移的电子的物质的量为

　　　　 ④生成NO气体的体积室温下为

　　　　 ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为

　　　　 A．2项　　 　　　　　　　　 B．3项　　 　　　　　　　　 C．4项　　 　　　　　　　　 D．5项

14．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

　　 (　　 )

　A．该电池能够在高温下工作

　B．放电过程中，图中a为电池的负极，b为正极

　C．放电过程中H⁺从正极区向负极区迁移

　D．电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-→6CO₂↑+24H⁺