24．(1) ____ 　　　　　　_____ (2) _______　 　　　　　　　_____；

(3) __　　　　　　　 ____ ； 　　　　　　　　　　　；

(4) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．(1)___________ ；____________　　　　　　　　　　 ___________

(2)① 　_______　　　　　 _________②　 　　　　　　　　　　　________

22. (1) 　　　　　　， 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(1) ① 　　　　　　　　　　② ______________　 ____ _____　 ____________；

③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；④________________；

(2)　　　　　　　　　 　；

(3)____　 _______； 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20. (1) _____________________________________；(2) 　　　　　　　　　

(3) ________　 _______　 ______________； 　　　　　　；　　 　　　　　　；

(4) 　　　　　　　　

19．(1) 　　　　　　　(2)① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

② 　　　　　　　　　　　；　　　　 　　　　　　　；

③ 　　　　　　　　　④ 　　　　　　　

26．(7分)某溶液含 Mg²⁺、Al³⁺，向其中滴加a mLC₁mol·L^-1NaOH之后，改成滴加C₂mol·L^-1H₂SO₄溶液，所得沉淀Y(mol)与所加试剂总体积V(mL)间的关系如右图所示。据此，回答下列问题：

(1)C-D过程中的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)n(Mg²⁺)/ n(Al³⁺) =　　　　 ；

(3)C₁/C₂=　　　　 ；

(4)所加入NaOH溶液的体积a=　　　　 mL。

可能用到的原子量：H－1　 C－12　 N－14　 O－16　 Na－23　 S－32　 P－31　 Mg－24　 Al－27　 Cl－35.5　 K－39 Fe-56

25．(7分)科学家对H₂O₂结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点： ①H－O－O－H、② 。式中O→O表示配位键，即共用电子对由某原子单方面提供(已知在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂)。

化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验：

a．将C₂H₅OH与浓H₂SO₄反应，生成(C₂H₅)₂SO₄和水；

b．将制得的(C₂H₅)₂SO₄与H₂O₂反应，只生成A和H₂SO₄；

c．将生成的A与H₂反应(已知该反应中H₂作还原剂)。

(1)用电子式表示①、②两种结构：①_________________、②________________。

(2)如果H₂O₂的结构如①所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式，下同)___________________________________________________________________；假如H₂O₂的结构如②所示，实验c中化学反应方程式为

　　 ___________________________________________________________________。

(3)为了进一步确定H₂O₂的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：___________________________________________________________。

24．(7分)某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba²⁺、Al³⁺、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

(1)白色沉淀甲是 _________。

(2)X溶液中一定存在的离子是_____________。

(3)白色沉淀乙中一定有：______　 ，可能有　　　 证明其是否存在的方法是　　　　　　　 。

(4)若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式　　　　　　　

23．(6分)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)过程中的能量变化

　 (1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为___________ kJ/mol，由上图写出N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)的热化学反应方程式_______________________

　 (2)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

①根据下列反应的热化学反应式，计算由C(石墨)和H₂(g)反应生成1mol C₂H₂(g)的△H。

C(石墨) + O₂(g) = CO₂(g)；△H₁ = - 393．5 kJ/mol

2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H₂ = - 571．6 kJ/mol

2C₂H₂(g) + 5 O₂(g) = 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H₃ = - 2599．2 kJ/mol，则由C(石墨)和H₂(g)反应生成1mol C₂H₂(g)的△H _______________________ kJ/mol。

②已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为_________