题目列表(包括答案和解析)

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5.下列现象与电化学腐蚀无关的是

    A.生铁比纯铁易生锈           B.纯银饰品久置表面变暗

    C.黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿   D.与铜管连接的铁管易生锈

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4.下列顺序表述正确的是

A.酸性:H3PO4 > HNO3 > HClO4    B.稳定性:H2O > HF > H2S  

C.原子半径:Na > Mg > O         D.还原性:F> Cl> S2 

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3.下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是

A.Na2O2     B.MgCl2     C.HCl      D.NH4Cl

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2.下列金属的冶炼方法与钠相同的是

A.银      B.铝      C.铁       D.铜

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1.下列说法不正确的是

A.维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物

B.糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素

C.阿司匹林是一种人工合成药物,具有解热镇痛等作用

D.合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料

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24.甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为:CH3OH(l)+O2(g) == CO2(g)+2H2O(l)。其工作原理示意图如下:

Fe
 
石墨
 
 

         甲                 乙

请回答下列问题:

(1)写出甲图中b、c两个入口通入的物质名称(或化学式)b ▲   c ▲  

(2)负极的电极反应式为    ▲        

(3)用该原电池电解AgNO3溶液,若Fe电极增重5.4g,则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为   ▲   mL(标准状况)

宁波市2010学年度第一学期期末试卷

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23.某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验,他们提出下列实验方案--气体分析法。

 

B
 
 

(1)甲同学用图1所示装置,把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是            

(2)乙同学用图2代替图1中的发生、收集装置,甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于    ▲  仪器中(填仪器编号);

G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,你认为这种仪器的名称是   ;仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接 ,B连接   ,C连接  ▲  ;(填写各 

接口的编号)

(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量,该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因              

使测定结果可能偏小的主要原因                  

(上述偏大、偏小的原因各写一条)

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21.(15分)元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素,且原子序数依次增大。其中 D、F为常见金属元素;A元素原子核内只有一个质子,元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L-1,C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,E与C同主族,由D或F元素组成的单质或某些离子(或化合物)在溶液中均有下列转化关系(其它参与反应的物质未列出):

            

其中,均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应;均含F元素的乙、

丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应;相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题:

(1)写出化合物甲的电子式:     

(2)写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式   

写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式      

(3)由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己,式量均为34。其中戊的熔沸点高于己,其原因是:   

(4)复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式    。该复盐是一种重要的化学试剂,据中学课本介绍,工业上常用如下方法制取:将一定量的两种盐配成混合溶液,再加热浓缩混合溶液,冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体。写出相关反应的化学方程式     ,析出该复盐晶体的原理是       

 22.(8分)某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):

回答下列问题:

⑴混合物中是否存在FeCl2   ▲    (填“是”或“否”);

⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4     (填“是”或“否”),

你的判断依据是                             。 ⑶请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据,不要求写计算过程)

                                   

⑷把AlCl3溶液加热浓缩蒸干,不能得到AlCl3·6H2O晶体,请你设计一个可行的简易实验方案,怎样从溶液中得到较纯的AlCl3·6H2O晶体。                                

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20.(12分)对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行

综合分析,下列是关于化学反应的系列研究,请根据相关信息回答问题。

(1)关于反应物之间的定量关系的研究:

已知反应:Br2+2Fe2+== 2Br+2Fe3+ ,向10 mL 0.1 mol·L–1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2,该反应的离子方程式为:      ▲       

(2)关于反应速率、限度的研究:

①已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱,测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=   ▲ 

②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。

一定温度下,在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气,发生反应:

 

2H2O(g)  2H2(g)+O2(g)  △H=+484 kJ·mol1

不同时段产生O2的量见下表:

时间/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020

则前20 min的反应速率 v(H2O)=   ▲       

达平衡时,至少需要吸收的光能为      kJ。

③向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件,所用条件均不同。已知,t3-t4阶段为使用催化剂[已知t0-t1阶段c(B)未画出]。请回答:

I:t4-t5阶段改变的条件为  ▲  

II:B的起始物质的量为  ▲ 

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19.(4分)一种无色透明溶液中,可能含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+

NO3、SO42、HSO3、HCO3和Cl,取该溶液进行如下实验:

①将溶液滴在pH试纸上,呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸,有无色气体析出,此气体遇空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入BaCl2试液,则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液,滴入AgNO3试液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

⑤另取少许溶液,滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成,当NaOH过量时,又有部分白色沉淀溶解。

根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是  ▲  ;肯定存在的离子是  ▲ 

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