21．(7分)常温下将0.01 mol　 NH₄Cl和0.002 mol　 NaOH溶于水配成1L溶液，

(1)该溶液中存在的___________个平衡体系；

(2)溶液中共有___________种不同的粒子；

(3)这些粒子中浓度为0.01 mol·L^－1的是____________ ,浓度为0.002 mol·L^－1的是______________；

(4)物质的量之和为0.01 mol 的两种粒子是____________________；

(5)_________和__________两种粒子数量之和比OH^－多0.008 mol。

20. (7分)已知FeSO₄·7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：

　 　2FeSO₄·7H₂O Fe₂O₃ + SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：

(1)用于检验SO₂气体的装置是　　　 (填装置的字母)，确认水蒸气存在的现象是　　　　　 ；

(2)利用装置B可以确认的产物是　　　　　 ，装置B中的甲溶液可选(填序号)　　　　　 ，

　　　　 ①足量澄清石灰水　　　　 ②足量氯化钡溶液　　　　 ③足量硝酸钡溶液

　 该装置中冷水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)为探究Fe₂O₃的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为　　　　　 ，检验该分散系的最简方法为　　　　　　 。

19．(4分)化合物BrF_x与水按物质的量之比为3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

(1)BrF_x中，x=　　　　　　　　　 。

(2)该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。

18. (2分)周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式　　　　　 。

17. (2分)现有某种不溶于水的金属氧化物，如要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，其方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(2分)分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化：

供选用的药品和仪器：明矾溶液、甲基橙试液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、聚光束仪

(1)证明明矾溶于水发生了水解反应_______________；

(2)证明明矾的水解反应是一个吸热反应_______________；

15.　 气体X可能含有Cl₂、HBr、CO₂中的一种或几种，已知X通入AgNO₃溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生．对于气体X的成分，下列说法正确的是　

A．一定含有HBr，可能含有CO₂　　　 B．一定不含CO₂

C．一定不含Cl₂和CO₂　　　　　　 D．可能含有CO₂和Cl₂

第II卷(非选择题，共55分)

14．用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO₄溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是

　　 A．构成原电池时b极反应为： Cu﹣2e^-＝Cu²⁺

B．构成电解池时a极质量一定减少

C．构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加

D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体

13．HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确的是

A．HPE不能跟浓溴水反应　　　　　

B．1molHPE最多可以和2mol NaOH反应

C．HPE在核磁共振氢谱中有6个峰

D．HPE分子中有2个手性碳原子

12．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是

　　 A. 气态氢化物的稳定性：Z < Y < X　　　 B.最高价氧化物水化物酸性：Z > Y

C. 原子半径：Z < Y < X　　　　　　　　 D. 元素非金属性：Z> Y > X